Question

【題目】鹽酸常用于清除金屬表面的銅銹、鐵銹。某同學欲將除銹后的鹽酸中的金屬元素分步沉淀，查資料獲知常溫下水溶液中各離子沉淀的pH范圍：

離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.0	3.0
Fe2＋	5.8	8.8
Cu2＋	4.2	6.7

(1)若以離子濃度降至1×10－5 mol·L－1為沉淀完全，根據上表數據推算出Ksp[Fe(OH)3]＝________。

(2)根據上述數據該同學設計了以下實驗流程：

試劑A可能是________；試劑B的化學式是________________________；沉淀②的化學式是________。

Answer 1

【答案】(1)1.0×10－38 (2)雙氧水(或氯氣或臭氧等) NaOH(或其他可溶性堿) Cu(OH)2

【解析】(1)Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝1.0×10－5×(10－11)3＝1.0×10－38。(2)加入試劑A是為了把Fe2＋氧化為Fe3＋，所以應加入氧化劑(如雙氧水、氯氣或臭氧等)，加入試劑B是為了使Fe3＋或Cu2＋中某一種離子轉化為沉淀，所以可選擇堿性物質，通過調節pH使Fe3＋先沉淀，即沉淀①是Fe(OH)3，則沉淀②是Cu(OH)2。