Question

（10分）拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：則（1）1mol N₂完全反應(yīng)生成NH₃       熱量（填：吸收或放出）            kJ；（2）理論上，每生成1mol NH₃，       熱量（填：吸收或放出）         kJ；（3）事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？                             。

Answer 1

（1）放出；92（2）放出；46 （3）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全，有一定限度。

試題分析：（1）N₂完全反應(yīng)生成NH₃的方程式為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量。反應(yīng)熱是二者的相對大小的差值。所以1mol N₂完全反應(yīng)生成NH₃時(shí)的能量變化是946kJ＋3×436kJ－6×391kJ=－92KJ。說明放出92KJ熱量。（2）發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多。通過計(jì)算可知每產(chǎn)生2mol的NH₃放出92KJ熱量。則理論上，每生成1mol NH₃，放出熱量46kJ；（3）但是事實(shí)上，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以反應(yīng)的熱量總小于理論值。