Question

（1）常溫下，高錳酸鉀晶體遇濃鹽酸會生成一種氣體，該氣體是由瑞典化學家舍勒首先發現的。如圖所示，將濃鹽酸小心滴入Y形管B端。

①開始觀察到的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②一段時間后又可觀察到　　　　 　　　　 ，請解釋這一現象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③應用活性炭的此性質可制作　　　　 　　　來達到防毒、防臭的目的（舉一例即可）。

（2）①寫出CO₂和Na₂O₂反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

②某學生判斷SO₂和Na₂O₂反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？　　　　　　　　　　　 。

簡要說明理由：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③該同學無法斷定反應中是否有氧氣生成，擬使用如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等裝置已略去）。

裝置中B的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

D的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④如何證明該同學的兩個推斷？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Answer 1

（1）①有黃綠色氣體生成且氣球鼓起來　 ②黃綠色逐漸變淺，氣球癟下去 因為活性炭表面積很大，吸附能力極強，可將Y形管中的氯氣大量吸附，使得黃綠色逐漸變淺③防毒面具、活性炭口罩、活性炭小濾包等（答案合理均給分）

（2）①2CO₂+2Na₂O₂2Na₂CO₃+O₂

②合理 由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價的硫而生成硫酸鈉

③B裝置用于干燥SO₂氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na₂O₂反應 D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na₂O₂反應生成氧氣，同時吸收過量SO₂氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣

④檢驗Na₂SO₄:反應后，取C裝置中的固體物質溶于水配成溶液，先滴加鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，有沉淀生成,則證明有Na₂SO₄生成；

檢驗O₂：用帶火星的細木條靠近干燥管口a，若細木條火星變亮或細木條復燃，則證明有O₂生成（其他合理答案也可）