Question

【題目】如圖所示，把試管放入盛有 25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題：
（1）寫出試管內反應的離子方程式；
（2）實驗中觀察到石灰水中的現象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產生大量氣泡、Ⅲ ， 產生上述現象Ⅲ的原因是 ．
（3）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

Answer 1

【答案】
（1）Mg+2H+=Mg2++H2↑
（2）燒杯中析出晶體；鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體
（3）小于
【解析】解：①鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；所以答案是：Mg+2H+=Mg2++H2↑；②鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，該反應為放熱反應，放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低，飽和石灰水中會有氫氧化鈣沉淀析出，所以看到的現象為ⅠⅠ．鎂片上有大量氣泡產生；Ⅱ．鎂片逐漸溶解；Ⅲ．燒杯中析出晶體； 所以答案是：燒杯中析出晶體；鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體；③反應物總能量高于生成物總能量的反應為放熱反應，鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量；
所以答案是：小于．
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應和放熱反應的相關知識點，需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應才能正確解答此題．