【題目】光導纖維的主要成分是（ ）
A. 純硅 B. 玻璃 C. 純SiO2 D. 沙子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在原電池中，通常較活潑的金屬做_____極，發生_______反應；
電解池中，與電源正極相連的極是_______極，發生________反應。
（2）下圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：
①若試管內液面上升，發生_____腐蝕，正極反應式為________________。
②若試管內液面下降，發生_______腐蝕，正極反應式為_______________。
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【題目】人類對某金屬冶煉技術的掌握程度決定了其應用的廣泛性。影響冶煉方法的主要因素是
A．金屬的活動性大小 B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低 D．金屬的導電性強弱
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【題目】向平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]和氯化銨(NH4Cl)晶體，塞緊瓶塞。在瓶底和木板間滴少量水(如圖所示)。
一段時間后，發現瓶內固態物質變稀，有液體生成，瓶壁變冷，小木板黏結在燒瓶底部。這時打開瓶塞，燒瓶中散發出刺鼻的氣味，是因為發生了反應：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl
BaCl2+2NH3↑+10H2O。下列有關該實驗的結論正確的是
A．自發反應一定是放熱反應 B．自發反應一定是吸熱反應
C．有的吸熱反應也能自發進行 D．吸熱反應不能自發進行
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【題目】SO2是高中化學重點學習大三大氣體之一，是常見的大氣污染物之一，同時有是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義，請回答下列問題。
Ⅰ.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol/L的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：
假設一：溶液中的NO3-
假設二：溶液中溶解的O2
（1）驗證假設一
①請在下表空白處填寫相關實驗現象。
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論 |
實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 | ____ | 假設一成立 |
實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 | ____ |
②設計實驗1的目的是_________。
（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲所示。實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。
Ⅱ.我國規定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。某化學興趣小組選用圖乙實驗裝置，測定工業原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。
（1）若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是:原料氣→______ (用字母和箭頭表示)。當裝置②中出現_______現象時，立即停止通氣。
（2）你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的酸性KMnO4溶液的是________。（填字母代號）
A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液
Ⅲ.中華人民共和國國家標準規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖丙裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行定性測定。
（1）B中加入250.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/L NaOH標準溶液進行滴定，滴定終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。
（2）該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施____。
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【題目】小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反應的實驗。
（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為
________________________________________________________________________，
過量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的離子反應方程式為
________________________________________________________________________。
（2）請回答有關問題。小剛同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現了異常現象，看到了明
顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：
則操作①的名稱為________，試劑A的化學式為________。
（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是________（填化學式），產生該白色沉淀的離子方程式是_________________________________________________。
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【題目】如圖所示，把試管放入盛有 25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中，試回答下列問題： 
（1）寫出試管內反應的離子方程式；
（2）實驗中觀察到石灰水中的現象：Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產生大量氣泡、Ⅲ ， 產生上述現象Ⅲ的原因是 ．
（3）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．
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