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在一密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g)

bR(g) 溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，

其中壓強p₁<p₂，由此可判斷

A．正反應為放熱反應

B．化學方程式中的計量數a>b

C．G的轉化率隨溫度升高而減小

D．增大壓強，容器內氣體質量不變

A錯，從圖可得，在同一壓強下，隨溫度升高，G的體積分數逐漸減小，即溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應方向為吸熱反應；B正確，在相同溫度下，增大壓強，G的體積分數減小，卻增大壓強，平衡向正反應方向（氣體體積減小的方向移動）；C錯，G的轉化率隨溫度升高而增大；D錯，增大壓強，容器內氣體質量增大，平衡向正反應方向移動；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中一定量混合氣體發生反應：x A (g) + y B(g)

z C(g)，平衡時測得A的濃度為 0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的1/2，再達平衡時測得A的濃度為 0.8mol/L，下列判斷正確的是（）

A．x+y ﹤z	B．平衡向正反應方向移動
C．B的物質的量增大	D．C的體積分數保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應A(s)+2B(g)

2C(g)+D(g)；△H＜0。現將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時兩容器內均達到平衡狀態（如圖1所示，隔板K不能移動）。

下列說法正確的是

A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B．保持溫度和乙中的壓強不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t₁前的反應速率變化已省略）

C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

D．保持活塞位置不變，改變溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應H₂(g)＋X₂(g)

HX(g)的平衡常數為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于(　　)

A．5%　

B．17%

C．25%

D．33%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

      回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝             ；
（2）該反應為      反應（選填吸熱、放熱）；
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO₂）·c（H₂）＝5c（CO）·c（H₂O），試判斷此時的溫度為      ℃；
（4）830℃時，向該容器中加入1L CO₂與1L H₂，平衡時CO₂的體積分數是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發生反應：2SO₂+O₂