【題目】鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為
A.0.5molB.1.5molC.0.75molD.1.25mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】環(huán)氧乙烷常用于一次性口罩生產(chǎn)過(guò)程中滅菌和新冠病毒的消殺，工業(yè)上常利用乙烯直接氧化法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷(
)，發(fā)生的反應(yīng)如下。
主反應(yīng)Ⅰ:2CH2=CH2(g)+O2(g)
2 (g) 
=-210kJ·mol-1
副反應(yīng)Ⅱ:CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O)(l)
=-1324kJ·mol-1
Ⅲ.2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g)
已知:環(huán)氧乙烷選擇性是指乙烯進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ生成環(huán)氧乙烷的優(yōu)勢(shì)。
(1)=_________kJ·mol-1。
(2)①圖1是乙烯轉(zhuǎn)化率、環(huán)氧乙烷選擇性與流速關(guān)系的圖象，圖中隨進(jìn)料氣的流速加快，乙烯的轉(zhuǎn)化率下降，其可能原因是_________________。
②圖2是乙烯轉(zhuǎn)化率、環(huán)氧乙烷選擇性與壓強(qiáng)關(guān)系的圖象，圖中當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)高于2.4MPa，環(huán)氧乙烷選擇性下降，其可能原因是__________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ中，v正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，v逆=K逆·x2()，(式中x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；K正、K逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。
①若在1L的密閉容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)CH2=CH2的轉(zhuǎn)化率為75%，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為___________。
②若平衡后僅升高溫度，則下列說(shuō)法正確的是___________。
a.x(CH2=CH2)增大，x()減小
b.K正與K逆的比值增大
c.v正減小，v逆增大
d.K正與K逆的比值減小
(4)將乙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯乙醇[CH2(OH)CH2C]，氯乙醇進(jìn)一步反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷，其電解簡(jiǎn)易裝置如右圖所示。
已知:CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl
①a電極為___________(選填“陰極”或“陽(yáng)極”)。
②b電極區(qū)域生成環(huán)氧乙烷的化學(xué)方程式為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖所示。
（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。
（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的KI－淀粉試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：___。
②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)用氯水來(lái)制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是( )
A. 加熱揮發(fā)HCl B. 加CaSO3
C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生的廢渣(主要含
，還有少量
、
等雜質(zhì))可以制備
，生產(chǎn)流程如下：
已知：
微溶于水、溶于堿生成
(加熱生成
)，具有強(qiáng)氧化性。向
溶液中加酸，不同
對(duì)應(yīng)的主要存在形式如表：
|
| 10.6~12 | 約8.4 | 3~8 | 約2 | <1 |
存在形式 |
|
|
|
|
|
|
回答下列問(wèn)題：
(1)“焙燒”后V元素轉(zhuǎn)化為
，
元素轉(zhuǎn)化為________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)欲除盡磷元素(即
)，最終溶液中
的濃度至少為________
(已知
)。
(3)“沉釩”過(guò)程中，由8.5到5.0發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；最終需要控制約為________；“沉釩”最終得到的主要含釩物質(zhì)是________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)“還原”和“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式分為________、________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其它條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示．則下列結(jié)論正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
△H＞0
B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是（ ）
A. 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B. 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C. 由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)體系溫度的措施
D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) △H,上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如下圖所示：
回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式_________。
②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)速率的是_______(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”)；對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是__________(反應(yīng)未使用催化劑)。
(2)用活性炭還原法處理氮氧化物的有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃時(shí)，各物質(zhì)起始濃度及10min和20min各物質(zhì)平衡濃度如表所示：
①T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________________(保留兩位有效數(shù)字)。
②在10min時(shí)，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動(dòng)，20min時(shí)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是__________________________________。
③在20min時(shí)，保持溫度和容器體積不變?cè)俪淙?/span>NO和N2，使二者的濃度均增加至原來(lái)的兩倍，此時(shí)反應(yīng)v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H<0，在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖所示。
一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是___，理由是________。
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