【題目】當光束通過下列分散系時，可能產生丁達爾效應的是
A.CuSO4溶液B.Fe(OH)3膠體
C.氨水D.碘的CCl4溶液
精英口算卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校研究性學習小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液．研究過程如圖：
根據要求回答問題：
（1）用濃鹽酸配制100ml 1mol．L﹣1稀鹽酸，需要的玻璃儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、還有 ， 用量筒量取一定體積的濃鹽酸時，仰視會造成稀鹽酸的濃度（填偏大、偏小、不變）．
（2）用KSCN溶液檢驗溶液中Fe3+存在的離子方程式：；證明Fe3+存在的實驗現象是：；
（3）甲同學認為：廢鐵屑加入適量的鹽酸后，除了鐵銹和鐵都能與稀鹽酸反應以外，同時還發(fā)生另一個反應，則這個反應的離子方程式為：；
（4）寫出A→B反應的離子方程式：B→C變化中，寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式： ．
（5）為了對C溶液回收利用，向C溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，如果溶液內有較多Cu2+和相當量的Cu，則容器內不可能有的金屬或金屬離子 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。
（1）利用下圖裝置電解制備NaOH，兩電極區(qū)電解液分別為NaOH和NaCl溶液。
①B極區(qū)電解液為____________溶液（填化學式），A極要連接電源的_________(填“正”或“負”)極。
②陽極電極反應式為__________________________________________，電解過程中Na+向____________電極遷移（填“A”或“B”）。
③電解總反應的離子方程式是________________________________________________。
（2）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳電極，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于________處。（填“A”、“B”或“C”）
②若X為鋅電極，開關K置于A處，該電化學防護法稱為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm﹣3 ， 其中鎂離子的質量分數為5.1%，則300mL該溶液中Cl﹣的物質的量約等于（ ）
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol
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【題目】兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標準狀況），則這種混合物可能是
A. 鎂和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鐵和鋅 D. 銅和鋅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ba2+是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
（1）現需配制250mL 0.100mol·L－1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要_________、____________。
（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質量為_______________g。
（3）另取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌．過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42－全部轉化為Cr2O72－；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關的離子方程式為：①Cr2O72－+6I－+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。
試計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。 ________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ（A）、υ（B）、υ（C）（molL﹣1s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之間有如下所示的關系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．則此反應可表示為（ ）
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+BC
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