Question

【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示：

（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是____。結晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，下一步需要進行的操作是________（填名稱）。

（2）灼燒過程中鉬精礦發生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應中氧化產物是__________(填化學式)；若反應中生成36.0 g MoO3，反應中轉移電子的數目為______。

（3）尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是 （填序號）。

a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3

（4）加入Na2CO3溶液時發生反應的化學方程式為_______________________。

能提高該反應速率的措施有_______（填序號）。

a．將粗產品粉碎 b．降低碳酸鈉溶液的濃度 c．適當升高溫度

（5）利用鋁熱反應也可回收金屬鉬，寫出MoO3發生鋁熱反應的化學方程式________________。

（6）已知鉬酸鈉溶液中c()=0.40 mol·L1，c()=0.52 mol·L1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去。當BaMoO4開始沉淀時，的去除率是_______。[已知Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaMoO4)=4.0×108，忽略溶液的體積變化]

Answer 1

【答案】

（1）+6（1分） 重結晶（1分）

（2）MoO3、SO2（2分） 3.5NA（2分）

（3）b（1分）

（4）MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2↑（2分） ac（2分）

（5）4Al+2MoO32Mo+2Al2O3（2分）

（6）95%（2分）

【解析】

試題分析：

（1）根據正負價代數和為0可知Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是+6價。結晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，需要進行的操作是重結晶。

（2）根據方程式可知Mo、S元素的化合價分別從+4價、2價升高到+6價、+4價，因此該反應中氧化產物是MoO3、SO2；36.0 g MoO3是0.25 mol，1 mol MoS2失去14 mol電子，同時得到1 mol MoO3，因此若反應中生成36.0 g MoO3，轉移電子的數目為3.5NA。

（3）氫氧化鈣和碳酸鈉均能與SO2反應，硝酸雖然可以吸收SO2，但同時產生NO或NO2而污染大氣，不能用作吸收劑。

（4）加入Na2CO3溶液時發生反應的化學方程式為MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑。能提高該反應速率的措施有將粗產品粉碎或適當升高溫度。降低碳酸鈉溶液的濃度會減小反應速率。

（5）MoO3發生鋁熱反應的化學方程式為4Al+2MoO32Mo+2Al2O3。

（6）當BaMoO4開始沉淀時，溶液中的碳酸根濃度是，所以的去除率是。