【題目】石墨可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，這一變化屬于（ ）
A. 氧化還原反應(yīng) B. 離子反應(yīng) C. 化學(xué)變化 D. 物理變化
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)可用于合成CH3OH：
(1)Mn2+基態(tài)核外電子排布式為____________。
(2)與NO3-互為等電子體的分子為_______（寫化學(xué)式）。
(3)CO32-的空間構(gòu)型是________（用文字描述）。
(4)1molCH3OH中含有σ鍵的數(shù)目為______mol。CH3OH與H2O可以任意比互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為________。
(5)錳元素的一種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該硫化物的化學(xué)式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（ ）
A.KMnO4
B.Ca（ClO）2
C.Cl2
D.H2O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。
（1）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被
氧化成
，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L ClO2氣體，至少需要黃鐵礦的質(zhì)量為 。
（2）工業(yè)上以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品3.0 g，通過反應(yīng)和吸收獲得200 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL與37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2＋再用0.040 0 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。
①寫出ClO2溶液與(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng)的離子方程式 。
②試計算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計算過程) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，
其中屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于強電解質(zhì)的是 ． 能導(dǎo)電的是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30 mL的大試管A中按體積比2∶3∶3配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按圖甲連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻加熱裝有混合液的大試管5 ～ 10 min。
③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置。
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）乙酸分子中所含官能團的名稱是______________________。
（2）配制該混合液時，滴加藥品的順序是_______________________________。
（3）濃硫酸的主要作用是________，試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。
（4）導(dǎo)管不能插入到Na2CO3溶液中的原因是_____________________________。
（5）做此實驗時，有時還向A試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是________________。
（6）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：____________________________________。
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【題目】大馬酮是一種主要用于高級化妝品和食品的香料，可通過紫羅蘭酮A以下列方法合成：
（1）B中的含氧官能團名稱為 和 。
（2）D→E的反應(yīng)類型為 。
（3）試劑X的分子式為C3H5Br，X的結(jié)構(gòu)簡式為 。
（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
（5）請以氯化芐
和溴乙烷為原料制備苯丙烯 
，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。
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【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑。鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉及制備金屬鉬的主要流程圖如圖所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價是____。結(jié)晶得到的鉬酸鈉晶體是粗產(chǎn)品，要得到純凈的鉬酸鈉晶體，下一步需要進行的操作是________（填名稱）。
（2）灼燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2→MoO3+SO2(未配平)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________(填化學(xué)式)；若反應(yīng)中生成36.0 g MoO3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______。
（3）尾氣中含有SO2需要處理，下列不能用作吸收劑的是 （填序號）。
a. Ca(OH)2 b. HNO3 c. Na2CO3
（4）加入Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。
能提高該反應(yīng)速率的措施有_______（填序號）。
a．將粗產(chǎn)品粉碎 b．降低碳酸鈉溶液的濃度 c．適當(dāng)升高溫度
（5）利用鋁熱反應(yīng)也可回收金屬鉬，寫出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
（6）已知鉬酸鈉溶液中c(
)=0.40 mol·L1，c(
)=0.52 mol·L1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時，的去除率是_______。[已知Ksp(BaCO3)=2.6×109、Ksp(BaMoO4)=4.0×108，忽略溶液的體積變化]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
反應(yīng)原理：
反應(yīng)物與產(chǎn)物的物理性質(zhì)：
密度(g/cm3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
（1）實驗過程中可能發(fā)生的有機副反應(yīng)的方程式為________________________________。
（2）根據(jù)上述資料，裝置__________最適宜用來完成本次制備實驗。
A B C
（3）制備粗產(chǎn)品
將5 mL________加入試管A中，再加入l0 mL_______，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全。
（4）粗產(chǎn)品提純
①環(huán)己烯粗產(chǎn)品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。粗產(chǎn)品需依次經(jīng)過水洗，加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗。在此過程中加入碳酸鈉溶液的目的是_____________；分液時，環(huán)己烯應(yīng)從分液漏斗的_____(填“上”或“下”)口取出。
②向水洗后的環(huán)己烯中加入少量的無水氯化鈣，再將混合物放入右圖所示裝置的____________（填儀器名稱）中，進行蒸餾，收集產(chǎn)品時，溫度計顯示的溫度應(yīng)為 。
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