Question

（10分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是             L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=        kJ·mol^-1。
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O= Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂
當電池放電時，正極電極反應式為                                          。

Answer 1

（共10分）
（1）6.72（3分）
（2）- 41.8（3分）
（3）Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-（4分）

⑴NO₂在標準狀況下
⑵①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）             ΔH=—196.6 kJ·mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）              ΔH=—113.0 kJ·mol^-1
（①―②）÷2得：（—196.6 kJ·mol^-1+113.0 kJ·mol^-1）÷2=- 41.8 kJ·mol^-1
⑶）Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-