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用銅片、銀片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂—KNO₃的U形管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）
①在電路中，電路由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag⁺ + e^— ="=" Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與原電池反應(yīng)相同

A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn + 2MnO₂+ 2H₂O =" 2MnOOH" + Zn(OH)₂，電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是

A．MnO₂發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．MnOOH中Mn元素的化合價為+3

C．反應(yīng)消耗 0.65gZn，有0.01 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．電池正極的反應(yīng)為：Zn + 2 OH^－–2e^－===Zn(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：2PbSO₄(s)+2H₂O

Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)，下面是關(guān)于鉛蓄電池的一些說法：
①放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng)
②反應(yīng)(1)是充電反應(yīng)，反應(yīng)(2)是放電反應(yīng)
③在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
④在放電時，該電池的負極材料是鉛板
⑤在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO₄^2-(aq)-2e^-=PbSO₄(s)
⑥在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄(s)+2e^-=Pb(s)+SO₄^2-(aq)
下列各選項中所包括的說法都正確的是

A．①③⑤

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其它材料電池，其成本低，便于大量推廣，
且對環(huán)境無污染。電池總反應(yīng)式為：V₂O₅+xLi==Li_xV₂O₅。下列說法中，不正確的是（）

A．正極材料為鋰，負極材料為V₂O₅

B．向外供電時，鋰離子在凝膠中向正極移動

C．正極的電極反應(yīng)式為：V₂O₅ + xLi⁺+ xe^—="=" Li_xV₂O₅

D．負極的電極反應(yīng)式為：xLi—xe^—==xLi⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：

（1）請回答下列電極的名稱：通入CH₃OH的電極名稱是              ，
B（石墨）電極的名稱是                。
（2）寫出電極反應(yīng)式：通入O₂的電極的電極反應(yīng)式是                          。
A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為                                            ，
（3）乙池中反應(yīng)的化學方程式為                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）研究NO₂_、SO₂_、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O可處理NO₂。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是 L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g） ΔH=—196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g） ΔH=—113.0 kJ·mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）

SO₃（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol^-1。
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O= Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂
當電池放電時，正極電極反應(yīng)式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數(shù)目之比(　　)

A．5 : 2

B．3 : 1

C．15 : 2

D．1 : 3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù)K_b和電離度α來定量表示其電離程度。K_b和α常用的測定方法：在一定溫度時用酸度計測定一系列已知濃度氨水的pH，可得各濃度氨水對應(yīng)的c(OH^-)，然后通過換算求得各對應(yīng)的α值和K_b值。下面是某中學化學興趣小組在25℃時測定一系列濃度氨水的pH所對應(yīng)的c(OH^-)：
【儀器與試劑】酸度計、50 mL堿式滴定管、100mL燒杯、 0.10 mol·L^-1氨水
【實驗數(shù)據(jù)】(不必填表格)

燒杯號	V_氨水 (mL)	V_水(mL)	c (NH₃·H₂O)（mol·L^-1）	c(OH^-)	K_b	α
1	50.00	0.00		1.34×10^-3
2	25.00	25.00		9.48×10^-4
3	5.00	45.00		4.24×10^-4

請根據(jù)以上信息回答下述問題：
（1）25℃時，氨水的電離常數(shù)：K_b

▲ ，通過計算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系 ▲ 。
（2）用0.10mol·L^—1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol·L^—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L^—1
氨水所得的滴定曲線如下：

請指出鹽酸滴定氨水的曲線為    ▲   （填A(yù)或B），請寫出曲線a點所對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序   ▲   。
（3）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關(guān)的反應(yīng)有：
4NH₃（g）+3O₂（g）= 2N₂（g）+6H₂O（l）   △H₁①
4NH₃（g）+5O₂（g）= 4NO（g）+6H₂O（l）  △H₂               ②
4NH₃（g）+6NO（g）= 5N₂（g）+6H₂O（l）  △H₃③
請寫出上述三個反應(yīng)中△H₁、△H₂、△H₃三者之間關(guān)系的表達式，△H₁=   ▲   。
（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH₃+3O₂= 2N₂+6H₂O，正極上的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^—=4OH^—，則負極上的電極反應(yīng)式為    ▲   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎳鎘電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其工作原理可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H₂O

2Ni(OH)₂+Cd(OH)

₂以下說法中正確的是：（）

A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B．放電時，鎘為正極

C．充電時電池上標有“+”號的電極連接電源負極

D．以鎳鎘電池為電源，電解Na₂CO₃溶液，當收集到氣體的總體積為33．6L（標況下）時，電池中轉(zhuǎn)移了2mol電子

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