【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是（ ）
A.對應的簡單離子的半徑：X＜W
B.對應的簡單氣態氫化物的穩定性：Y＜Z
C.元素X、Z和W能形成多種化合物
D.Y的最高價氧化物對應的水化物具有強酸性
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【題目】根據題目要求，用化學語言回答問題。
（I）除去下列括號內的雜質通常采用的實驗方法是什么？將答案填在橫線上。
(1)CH3CH2OH(H2O)_____________________________________________________；
(2)
(NaCl)____________________________________________；
(3) 
(Br2)___________________________________________________。
（II）某有機物的實驗式為C2H6O，用質譜儀測定其相對分子質量，經測定得到如圖1所示的質譜圖；最后用核磁共振儀處理該有機物，得到如圖2所示的核磁共振氫譜圖。
試回答下列問題：
(1)該有機化合物的相對分子質量為________。
(2)請寫出該有機化合物的結構簡式________。
（III）有機物E(C3H3Cl3)是一種播前除草劑的前體，其合成路線如下。
已知D在反應⑤中所生成的E，其結構只有一種可能，E分子中有3種不同類型的氯(不考慮空間異構)。試回答下列問題：
(1)利用題干中的信息推測烴A的結構簡式為______________。烴A的同系物中，相對分子質量最小的烴發生加聚反應的化學方程式為____________________________。
(2)寫出下列反應的類型：反應①是____________，反應③是________。
(3)利用題干中的信息推測有機物D的名稱是______________。
(4)試寫出反應③的化學方程式：____________________________________。
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【題目】如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是混合物），當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體
A.可能是N2與NO2的混和氣體B.只能是NO2一種氣體
C.可能是N2與NO的混和氣體D.可能是O2與NO2的混和氣體
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【題目】下列對化學反應的認識正確的是 ( )
A.氧化還原反應都是放熱反應
B.化學反應過程中一定有化學鍵的斷裂和形成
C.伴隨能量變化的物質變化都是化學變化
D.化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變
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【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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【題目】在2A(g)+B(g) 
3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A. v(A)＝0.5mol/L.s B. v(B)＝0.3mol/L.s
C. v(c)＝0.8mol/L.s D. v(D)＝30mol/L.min
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
B.1 mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－數目為3NA
C.標準狀況下，22.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數為2NA
D.1 mol Fe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，Fe失去8NA個電子
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【題目】經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：
離子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
濃度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
（1）c(H+)= mol/L。
（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。
① 工業廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 試劑B是 。
③ 操作③是蒸發濃縮、冷卻結晶、 ，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。
④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是 。
⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是 。
⑥ 上述1000 L廢水經處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質的量是 mol。
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【題目】（變式探究）噴泉實驗是中學化學的一個重要性質實驗，也是一種自然現象。其產生原因是存在壓強差。試根據下圖，回答下列問題：
(1)圖甲為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是________(填字母，下同。)
A．HCl和H2O B．O2和H2O
C．NH3和H2O D．CO2和NaOH溶液
(2)在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是________。
A．Cu與稀鹽酸
B．NaHCO3與NaOH溶液
C．CaCO3與稀硫酸
D．NH4HCO3與稀鹽酸
(3)在圖乙的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質不可能是________。
A．濃硫酸 B．生石灰
C．硝酸銨 D．燒堿
(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發原理與上述________裝置的原理相似。
(5)如果只提供如圖丙(燒瓶內充滿NH3)的裝置，引發噴泉的方法是__________________。
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