【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
B.1 mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－數目為3NA
C.標準狀況下，22.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數為2NA
D.1 mol Fe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，Fe失去8NA個電子
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【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO 4 溶液中 Fe＋Cu 2+ ＝Cu＋Fe 2+ | 將Na加入到CuSO 4 溶液中 2Na＋Cu 2+ ＝Cu＋2Na + |
B | 鐵和氯氣反應2Fe＋3Cl 2 | 鎂和氯氣反應Mg ＋ Cl 2 |
C | 稀硫酸與NaOH溶液反應至中性 H + +OH - ＝H 2 O | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性 H + +OH - ＝H 2 O |
D | 向AlCl 3溶液中加入過量NaOH溶液 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O | 向AlCl 3溶液中加入過量氨水 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】可逆反應2A(g)+3B(g) 
2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為（ ）。
①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)
③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)
則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
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【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是（ ）
A.對應的簡單離子的半徑：X＜W
B.對應的簡單氣態氫化物的穩定性：Y＜Z
C.元素X、Z和W能形成多種化合物
D.Y的最高價氧化物對應的水化物具有強酸性
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【題目】根據下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。
(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。
(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。
(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。
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【題目】可逆反應：2NO2
2NO+O2在密閉容器反應，達到平衡狀態的標志是（ ）
（1）單位時間內生成n molO2的同時，生成2n molNO2
（2）單位時間內生成n molO2的同時，生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2：2：1的狀態
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態
（5）混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A. (1)(4)(5) B. (2)(3)(5) C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)
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【題目】自催化作用是指反應物之一使該 反應速率加快的作用。用稀硫酸酸化的
進行下列三組實驗，一段時間后溶液均褪色（
可以記做
）。
實驗① | 實驗② | 實驗③ |
|
|
|
褪色 | 比實驗①褪色快 | 比實驗①褪色快 |
下列說法不正確的是
A.實驗①中發生氧化還原反應，
是還原劑，產物MnSO4能起自催化作用
B.實驗②褪色比①快，是因為MnSO4的催化作用加快了反應速率
C.實驗③褪色比①快，是因為Cl-的催化作用加快了反應速率
D.若用
的做實驗①，推測比實驗①褪色快
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【題目】輝銅礦與銅藍礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現取一份該伴生礦樣品，經檢測后確定僅含
、
和惰性雜質。為進一步確定其中、的含量，某同學進行了如下實驗：
① 取2.6g樣品，加入200.0mL 0.2000mol/L酸性
溶液，加熱（硫元素全部轉化為
），濾去不溶雜質；
② 收集濾液至250mL容量瓶中，定容；
③ 取25.00mL溶液，用
溶液滴定，消耗20.00mL；
④ 加入適量
溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發生反應：
；
⑤ 加入2滴淀粉溶液，用
溶液滴定，消耗30.00mL（已知：
）。
回答下列問題：
（1）寫出溶于酸性溶液的離子方程式：____________________________________。
（2）配制
溶液時要用煮沸過的稀硫酸，原因是______________________，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_______________。
（3）③中取25.00mL待測溶液所用的儀器是_____________。
（4）⑤中滴定至終點時的現象為____________________________。
（5）混合樣品中和的含量分別為_______%、_______%（結果均保留1位小數）。
（6）判斷下列情況對樣品中和的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性溶液時俯視讀數，則最終結果的含量_______________。若用
溶液滴定終點讀數時仰視，則最終結果的含量_____________。
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【題目】NA是阿伏加德羅常數的值。下列體系中指定微粒或化學鍵的數目一定為NA的是
A. 46.0 g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應所得乙酸乙酯分子
B. 36.0 gCaO2與足量水完全反應過程中轉移的電子
C. 53.5 g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4＋
D. 5.0 g乙烷中所含的共價鍵
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