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某溶液中含有大量的下列離子：Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M離子，且這四種離子Fe³⁺、SO₄^2-、Al³⁺和M的物質的量之比為2：4：1：1，則M離子可能為下列中的（　　）

A．Na⁺

B．I^-

C．S^2-

D．Cl^-

分析：根據電荷守恒判斷M離子，并根據離子能否大量共存判斷可能存在的離子．

解答：解：根據題目條件和電荷守恒可知：3n（Fe³⁺）+3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-）+n（M），即：2×3+3×1=2×4+M，M=1，M應帶有1個單位的負電荷，又碘離子不能與鐵離子大量共存，所以M只能為選項中的氯離子．
故選D．

點評：本題考查離子共存問題，本題的關鍵為根據電荷守恒判斷離子的種類．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?開封一模）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質．某化學課外小組設計以下流程，以該礦樣為原料生產CuCl₂?2H₂O晶體．

已知：在20℃時，氯化銅的溶解度是73g；常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表．

金屬離子	開始形成氫氧化物沉淀的pH	完全形成氫氧化物沉淀的pH
Fe²⁺	7.0	9.0
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

回答下列問題：
（1）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣．在實驗室中使用中學化學常見物質用圖1所示裝置制取氧氣，試寫出你熟悉的、符合上述條件的兩個化學方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）在焙燒過程中還有廢氣產生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是

（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是

CCl₄

（填字母）；

（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol/L的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有

100ml的容量瓶，量筒

；
（4）步驟④加入物質X的目的是

控制溶液的pH，使Fe³⁺以沉淀的形式全部沉淀

，物質X可以選用下列物質中的

；
A．氧化銅 B．稀鹽酸 C．氨水 D．氧化亞鐵
（5）在整個生產流程中，共需要進行

次過濾操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不不反應）．某化學興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：
請回答以下問題：
Ⅰ．電解時，粗銅應與電源的

正

極相連．陰極上的電極反應式為

Cu²⁺+2e=Cu

電解過程中，硫酸銅的濃度會變小，原因是鋅，鐵與硫酸銅發生置換反應．
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：
Ⅱ．稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應的化學方程式：

3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O

殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的知識，以下是他們獲取的一些極其重要的信息：

序號	反應	平衡常數
①	Au+6HNO₃（濃）?Au（NO₃）₃+3NO₂+3H₂O	＜＜1
②	Au³⁺+4Cl^-?AuCl₄^-	＞＞1

Ⅲ．從平衡常數的大小可知，金很難與硝酸反應，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：

濃鹽酸中含有大量的氯離子，Au³⁺離子和氯離子可以形成穩定的AuCl₄^-離子，平衡常數很大，進行很完全，反應①中Au³⁺離子的濃度顯著下降，平衡向右移動，則金可以溶于王水中．

（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

Ⅳ．則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為

0.5

mol?L^-1，
Ⅴ．則100mL濾液中Fe²⁺的濃度為

0.6

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有0.005mol FeBr₂及其他物質，向該溶液中通入134.4mL標準狀況下的Cl₂?，溶液中只有FeBr₂與Cl₂反應，則通入Cl₂后溶液中可能大量存在的離子是（　　）

A、Fe²⁺、Fe³⁺、Br^-、N0₃^-

B、Fe²⁺、H⁺、N0₃^-、K⁺?

C、Fe²⁺、Br^-、N0₃^-、Cl^-?

D、Fe³⁺、Br^-、N0₃^-、Cl^-?

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科目：高中化學 來源： 題型：

人造金剛石酸洗廢液中含有大量的Ni²⁺、Mn²⁺、Co²⁺等離子．某廠技術人員設計了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標準，且得到了純度較高的鎳粉．
Ⅰ．廢液組成：

金屬元素	Ni	Mn	Co	Fe	Cu	Zn
濃度（g?L^-1）	45	15	7.5	≤0.1	≤0.05	≤0.05

Ⅱ．處理方案：
步驟1：調節pH：向強酸性溶液中加入NaOH溶液調節pH到2．
此步驟中工業上不直接使用飽和Na₂CO₃溶液來調節溶液的pH的原因可能是

．
步驟2：除去Mn²⁺、Co²⁺離子：在攪拌下加入適量飽和Na₂CO₃溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，過濾．
①Mn²⁺反應生成MnO₂同時放出CO₂，寫出此反應的離子方程式：

．
②Co²⁺反應生成Co（OH）₃沉淀同時放出CO₂，寫出此反應的離子方程式：

；
Ni²⁺可反應生成Ni（OH）₃沉淀，Co²⁺可使Ni（OH）₃轉化為Co（OH）₃沉淀，寫出Ni（OH）₃轉化為Co（OH）₃的離子方程式：

．
③此步驟中必須控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是

．
步驟3：回收鎳以鉛片為陽極，鎳鉻鈦不銹鋼片為陰極，電解步驟2中所得濾液，在陰極得到鎳粉．電解過程中電流效率與pH的關系如圖，分析圖表，回答下列問題：
①pH較低時，電流效率低的原因可能是：

．
②電解的最佳pH范圍是：

（填序號）．
A．3.0～3.5 B．3.5～4.0 C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年四川省攀枝花市高三第三次全市檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Na₂SO₃、SO₂是中學常見的物質。

（1）某同學用下圖示裝置制取干燥純凈的SO₂。

寫出制取SO₂氣體的化學方程式。請指出D裝置中的錯誤。若實驗過程中不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是。

（2）向燒堿和Na₂SO₃的混合溶液中加入少量溴水，振蕩后溶液變為無色。反應后的溶液中含有大量的SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等陰離子，請填寫鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告。限選試劑：2 mol/LHCl，1 mol/L H₂SO₄，l mol/LBaCl₂，l mol/LBa(NO₃)₂，0．1 mol/LAgNO₃，CCl₄，新制飽和溴水，新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	在試管A中加入少量待測液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色。	，證明待測液中含Br^-。
步驟②	在試管B中加入少量待測液，	有白色沉淀生成，證明待測液中含SO₄^2-。
步驟③	在試管C中加入少量待測液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入幾滴______（填試劑），振蕩。	，證明待測液中含SO₃^2-。

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