Question

某溶液中含有0.005mol FeBr₂及其他物質，向該溶液中通入134.4mL標準狀況下的Cl₂?，溶液中只有FeBr₂與Cl₂反應，則通入Cl₂后溶液中可能大量存在的離子是（　　）

A、Fe²⁺、Fe³⁺、Br^-、N0₃^-

B、Fe²⁺、H⁺、N0₃^-、K⁺?

C、Fe²⁺、Br^-、N0₃^-、Cl^-?

D、Fe³⁺、Br^-、N0₃^-、Cl^-?

Answer 1

分析：n（Cl₂）=

0.1344L

22.4L/mol

=0.006mol，得電子為0.006mol×2×（1-0）=0.012mol，還原性Fe²⁺＞Br^-，0.005molFeBr₂失去電子為0.005×（3-2）+0.005×2×（1-0）=0.015mol，所以溴離子還有剩余，結合選項中的離子不能發生反應來解答．

解答：解：n（Cl₂）=

0.1344L

22.4L/mol

=0.006mol，得電子為0.006mol×2×（1-0）=0.012mol，還原性Fe²⁺＞Br^-，0.005molFeBr₂失去電子為0.005×（3-2）+0.005×2×（1-0）=0.015mol，所以溴離子還有剩余，
A．由上述分析可知，亞鐵離子全部被氧化，則溶液中不存在Fe²⁺，故A錯誤；
B．由上述分析可知，溶液中不存在Fe²⁺，且Fe²⁺、H⁺、N0₃^-、發生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；
C．由上述分析可知，亞鐵離子全部被氧化，則溶液中不存在Fe²⁺，故C錯誤；
D．由上述分析可知，存在鐵離子，溴離子、氯離子，且該組離子之間不反應，能共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子的共存，明確離子的還原性強弱及電子守恒確定亞鐵離子全被氧化，而溴離子部分被氧化為解答的難點，也是解答的關鍵，題目難度中等．