Question

某同學欲在實驗室中完成Fe與水蒸氣反應的實驗，裝置如圖甲、乙兩種。

已知：B中放入的是鐵與石棉絨的混合物，C中放的是干燥劑，E為酒精噴燈，G為帶有鐵絲網罩的酒
精燈。對比兩裝置，回答下列問題：
（1）如何檢查乙裝置的氣密性：                                                      。
（2）乙裝置中濕沙子的作用是：                                     。
（3）B處發(fā)生反應的化學方程式：                                    。
（4）稱取mg鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出。若收集的氣體體積換算為標準狀況為VL，鐵粉的轉化率為                        （列出計算式即可，不必化簡）。
（5）為了證明反應后的固體混合物中含有+3價的Fe，該同學取出少量混合物于試管中，加入一定量的鹽酸使固體混合物溶解，過濾，立即向濾液中滴加KSCN溶液，結果觀察到溶液的顏色沒變化。經過思考，該同學認為此現象不能說明反應后的固體混合物中不含有+3價Fe。他的理由是：           _。

Answer 1

（1）向H中加入水沒過導管口，連接好裝置，微熱K，若H中導管口出現氣泡，停止加熱后導管中出現水柱，證明氣密性良好（2分，其他合理答案也給分）
（2）提供水蒸氣（1分） （3）3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂
（4）××56××100%（1分）（注：化簡后且正確的代數式均可，如×100% 或）
（5）鐵粉可能有剩余，剩余鐵粉會與Fe³⁺反應，將Fe³⁺溶液中完全還原為Fe²⁺。（1分）

解析試題分析：（1）裝置氣密性的檢驗一般采用“注水發(fā)”，因此根據乙裝置的特點可知，檢驗乙裝置的實驗操作是向H中加入水沒過導管口，連接好裝置，微熱K，若H中導管口出現氣泡，停止加熱后導管中出現水柱，證明氣密性良好。
（2）鐵再高溫下與水蒸氣反應小于提供反應物水蒸氣，所以濕沙子的作用是提供水蒸氣。
（3）高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，因此B處發(fā)生反應的化學方程式為3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂。
（4）標準狀況下氫氣的體積是VL，則氫氣的物質的量是mol，所以根據反應式3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂可知，參加反應的鐵的物質的量是×mol，其質量是×mol×56g/mol，所以鐵粉的轉化率為××56××100%。
（5）因為再反應中鐵粉可能有剩余，剩余鐵粉會與Fe³⁺反應，將溶液中Fe³⁺完全還原為Fe²⁺，所以向濾液中滴加KSCN溶液，未觀察到溶液的顏色沒變化。
考點：考查鐵與水蒸氣反應原理的實驗探究、轉化率的有關計算以及鐵離子的檢驗等