【題目】下列說法正確的是
A．π鍵是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的
B．σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵
C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重水（D2O）是重要的核工業原料，下列說法錯誤的是（ ）
A.H2O與D2O互稱同位素
B.氘
C.原子核外有1個電子
D.H與 D中子數不同
E.H218O與D216O的相對分子質量相同
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【題目】恒溫恒容下，將2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發生如下反應：2A(g)＋B(g)
xC(g)＋2D(s)，2 min時反應達到平衡狀態，此時剩余1.2 mol B，并測得C的濃度為1.2 mol·L－1。
（1）x＝________。
（2）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為________。
（3）A的轉化率與B的轉化率之比為________。
（4）平衡后A的體積分數為：___________ 。
（5）反應前與平衡后的壓強之比為________ 。
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【題目】下列說法不正確的是
A．俄國化學家門捷列夫于1869年發表了第一張元素周期表
B．現代化學常利用原子光譜的特征譜線來測定分子的結構
C．DNA雙螺旋的兩個螺旋鏈是用氫鍵相結合的
D．區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是X-射線衍射實驗
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【題目】利用含碳化合物合成新燃料是發展低碳經濟的重要方法，已知CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)過程能量情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（ ）
A．該反應的ΔH=+91 kJ·mol-1
B．加入催化劑，該反應的ΔH變小
C．反應物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH增大
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【題目】20℃時，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現渾濁。已知溫度每升高10℃，化學反應速度增大到原來的3倍，那么40℃時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是
A．40s B．15s C．30s D．20s
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【題目】已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)；△H=-72kJ/mol．蒸發1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：
化學物質 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
則表中a為（ ）
A．404 B．260 C．230 D．200
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【題目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下，單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。則下列熱化學方程式正確的是
A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1
D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1
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【題目】已知H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1，回答下列問題。
（1）儀器A的名稱____ ___；碎泡沫塑料的作用是___________________。
（2）環形玻璃攪拌棒不能用環形銅質攪拌棒代替，其原因是______________ 。
（3）若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol，其原因可能是_______
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度
(4)將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。由下圖可知，氫氧化鈉的濃度為 ；
假設鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃，圖中最高溫度為28.0℃，并近似認為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH = （取小數點后一位）。 （提示：Q=cmΔt）
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