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下列實驗方案不能達到實驗目的的是(　　)

	實驗目的	實驗方案
A	探究接觸面積對化學反應速率的影響	相同溫度下,取等質量的大理石塊、大理石粉分別投入等體積、等濃度的鹽酸中
B	證明Mg(OH)₂沉淀可以轉化為Fe(OH)₃沉淀	向2 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L^-1 MgCl₂溶液,再加入3滴1 mol·L^-1 FeCl₃溶液
C	檢驗蔗糖水解產物具有還原性	向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入適量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱
D	測定鋁箔中氧化鋁的含量	取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應,逸出的氣體通過堿石灰后,測其體積為b L(已轉化為標準狀況下)

B選項中NaOH過剩,會與FeCl₃反應生成Fe(OH)₃

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（13分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成的。某校化學研究性學習小組用類比學習思想，并通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質。
【提出問題】Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結構相似，化學性質是否也相似呢？
【實驗探究】取適量Na₂S₂O₃晶體，溶于水制成Na₂S₂O₃溶液，進行如表所示的探究，完成表中有關內容。

實驗操作	實驗現象	現象解釋（用離子方程式表示）
探究①A. B.向pH＝2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	a.溶液pH＝8 b.	i. ii. S₂O₃²^－+2H＝S↓ +SO₂↑ +H₂O
探究②C.向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	c.氯水顏色變淺	iii.

【實驗結論】探究①                     探究②                           。
根據探究①和探究②的結論，Na₂S₂O₃和Na₂SO₄化學性質                 。
【問題討論】
（1）甲同學向探究②反應后的溶液中滴加AgNO₃溶液，出現白色沉淀，據此甲同學認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為此方案是否正確并說明理由：                。
（2）請你重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃能被氯水氧化。你設計的方案是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯異氰尿酸(結構簡式如圖)是一種極強的氧化劑和氯化劑。

（1）利用三氯異氰尿酸水解產物中的氧化性物質X可消毒滅菌，X的分子式為。
（2）“有效氯”含量指從KI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質量與指定化合物的質量之比，常以百分數表示。為測定三氯異氰尿酸的“有效氯”含量，現稱取某三氯異氰尿酸樣品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待測液；準確量取25.00 mL待測液于碘量瓶中，用0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至溶液呈微黃色時，加入淀粉指示劑，繼續滴定至終點(發生反應的方程式為：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI)；重復測定2次，所得的相關數據如下表：

滴定序號	待測液體積/mL	標準液滴定管起點讀數/mL	標準液滴定管終點讀數/mL
1	25.00	0.06	24.04
2	25.00	0.02	24.02
3	25.00	0.12	24.14

①滴定終點觀察到的現象為；
②配制0.1500 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液100 mL，所需Na₂S₂O₃·5H₂O的質量為；
③計算此樣品的“有效氯”含量(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的選項是(　　)

選項	實驗操作	現象	解釋或結論
A	把SO₂通入紫色石蕊試液中	紫色褪去	SO₂具有漂白性
B	把濃硫酸滴到pH試紙上	試紙變紅	濃硫酸具有酸性
C	將充滿NO₂的密閉玻璃球浸泡在熱水中	紅棕色變淺	反應2NO₂ N₂O₄的ΔH<0
D	向AgCl沉淀中滴加KI溶液	白色沉淀變為黃色	溶度積:AgI比 AgCl更小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某班同學用如圖所示的裝置測定空氣里氧氣的含量。藥匙上放少量鈉，燒杯中裝滿水，先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉，伸入瓶中并塞上瓶塞。待鈉熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察廣口瓶內水面變化情況。

（1）寫出燃燒匙中發生反應的化學方程式：，將該生成物伸入瓶底的水中，生成的氧化產物與還原產物物質的量之比為：。
（2）實驗完畢，廣口瓶內水面上升明顯小于空氣體積的1/5，對這一現象解釋正確的是：
a．該同學可能未塞緊瓶塞，導致鈉熄滅時外界空氣進入瓶內
b．該同學可能使用鈉的量不足
c．該同學可能沒夾緊彈簧夾，鈉燃燒時部分空氣受熱從導管逸出
d．該同學可能插入燃燒匙太慢，塞緊瓶塞前瓶內部分空氣受熱逸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：

（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優點是               。（答兩點即可）
方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。
方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。
（2）測定硫酸銅晶體（ CuSO₄·xH₂O）中結晶水數目可通過以下實驗步驟確定：
Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl₂到沉淀完全；
Ⅱ.過濾并洗滌沉淀；
Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉入高溫爐中，一定溫度下反復灼燒到恒重，得到BaSO₄質量為0.4660 g。
回答下列問題：
①計算CuSO₄·xH₂O中的x=        （要求寫出計算過程）。
②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結果將      （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：K_i1(H₂CO₃)> K_i1(H₂S)。現有以下試劑：鹽酸、醋酸、苯酚、碳酸鈣、醋酸鈉溶液、硫化鈉溶液，用下圖所示裝置進行下列實驗，無法達到實驗目的的是

A．比較醋酸、苯酚、碳酸的酸性

B．比較鹽酸、醋酸、碳酸的酸性

C．比較醋酸、氫硫酸、碳酸的酸性

D．比較鹽酸、碳酸、氫硫酸的酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）加入鐵粉后發生反應的離子方程式為_________________________________。
（2）甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法制取氨氣。

①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應選用裝置_______（填寫裝置代號），生成氨氣的化學方程式為____________________________________________________________________________；
②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_______________。
（3）H₂O₂的作用是____________________________________________________。
（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)₃可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑（K₂FeO₄），該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。
（5）已知溶液a中含有CO₃²^－、SO₄²^－兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為_______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗操作的敘述正確的是

A．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

B．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒

C．用CCl₄萃取碘水中的I₂時，有機層從分液漏斗的上端倒出

D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

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