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下列有關實驗操作的敘述正確的是

A．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

B．進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒

C．用CCl₄萃取碘水中的I₂時，有機層從分液漏斗的上端倒出

D．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

試題分析：氯化鐵是能夠水解的強酸弱堿鹽，即FeCl₃+3H₂O

Fe(OH)₃+3HCl，用水溶解或稀釋能促進鐵離子水解，用鹽酸溶解能抑制鐵離子水解，故A選項正確；氫氧化鈉溶液含有鈉元素，引入鈉元素導致火焰呈黃色，對實驗結果造成干擾，因此不能用氫氧化鈉溶液洗滌，應選稀鹽酸洗滌鉑絲，故B選項錯誤；四氯化碳的密度大于水，萃取之后有機層位于分液漏斗的下層，因此有機層先從分液漏斗的下端放出，然后水層從分液漏斗的上端倒出，故C選項錯誤；錐形瓶只需要用蒸餾水洗滌，如果用待測液潤洗，則滴定時消耗標準溶液的體積偏大，導致測定結果偏高，只有酸式或堿式滴定管才能用待裝液潤洗，故D選項錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氧化銅是一種黑色粉末，其制品除在煙花中使用外還可作玻璃和瓷器著色劑、油類的脫硫劑、有機合成的催化劑。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某化學興趣小組利用廢舊印刷電路板獲得氧化銅，實現資源回收再利用，減少污染。
（1）獲得硫酸銅
該小組同學利用H₂O₂和H₂SO₄混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，從而獲得硫酸銅。
寫出該反應的化學方程式。
（2）制備氧化銅

①步驟I的目的是除去可溶性雜質；
②步驟II的目的是得到CuSO₄·5H₂O固體。該步驟操作是、、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是。
（3）探究氧化銅是否能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較。用如圖裝置進行實驗，實驗時均以收集25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據見下表：

回答下列問題：
①上述實驗中的“待測數據”指       。
②若要證明實驗II中干燥管內收集的氣體是O₂，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，                      。
③為探究CuO在實驗III中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a.CuO的化學性質有沒有改變；b      。.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組將一定濃度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄。溶液中得到藍色沉淀。關于沉淀的成分，有以下幾種假設：
假設1：沉淀是CuCO₃；
假設2：沉淀是Cu(OH)₂；
假設3：沉淀是_____________________________________。
（1）若假設1成立，則發生反應的離子方程式為_______________________________。
（2）若假設2成立，原因是__________________________________________________。
（3）該研究性學習小組擬用以下裝置測定沉淀成分，請完成下表。已知：①CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結晶水；②裝置氣密性良好；③原裝置中的空氣對實驗結果的影響可忽略。

實驗步驟	預期現象	結論
①稱量B、D的質量分別為m_l、m₂，將裝置按 f→a→b→___→___→___→___→j→i順序連接。
②稱取一定質量的沉淀______________________，然后___________________，冷卻后再稱量B、D的質量分別為m₃、 m₄	（1）若m₁= m₃，m₂< m₄ （2）若m₁___m₃，m₂___m₄ （3）若m_l___m₃，m₂___m₄	（1）假設1成立（2）假設2成立（3）假設3成立

（4）若沉淀樣品的質量為w克，裝置B質量增加了x克，則沉淀中Cu(OH)₂的質量分數為__________________________。[已知Cu(OH)₂的式量為98]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙醛能與銀氨溶液反應析出銀。如果條件控制適當，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應又叫銀鏡反應。銀鏡的光亮程度與反應條件有關。某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究。
Ⅰ. 探究銀鏡反應的最佳實驗條件部分實驗數據如下表：

實驗變量實驗序號	銀氨溶液 /mL	乙醛的量 /滴	水液溫度/℃	反應混合液的PH	出現銀鏡時間/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4
4	1	3	30	11	9
5	1	3	50	11	6
6	1	5	80	11	3

請回答下列問題：
（1）讀表若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是                            。
（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11時，出現銀鏡的時間是       ；要探索不同水浴溫度下乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的                   。
（3）進一步實驗若還要探索銀氨溶液的用量對出現銀鏡快慢的影響，如何進行實驗？
                                                                         。
Ⅱ. 探究對廢液的回收處理：
銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環境，且造成銀資源的浪費。通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程為：

操作④的方法是：把Ag₂S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag₂S變成銀粉。反應的化學方程式為：Ag₂S+Fe+2HCl

2 Ag+ FeCl₂+H₂S↑。
（4）若獲得的銀粉中含有少量沒有反應完的鐵粉，除去鐵的反應的離子方程式為：，需要用到的玻璃儀器有（填編號）。

a      b        c       d        e      f        g
（5）操作④應在（填實驗室設備名稱）              中進行。
（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是              （填名稱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經略去）。

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式           。為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接     ，b連接        （填字母）。
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是            。A瓶內盛裝的溶液最好是   （填字母）。
a．I^-淀粉溶液             b．NaOH溶液
c．FeCl₂與KSCN混合溶液    d．Na₂SO₃溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進行的必要操作是    。
（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質量，現有兩種方案：①測得反應前后洗氣瓶B及其中液體質量差m₁，②測得反應前后U形管及其中固體質量差m₂。你認為合理的方案為   （填“①”或“②”）。若采用測得反應后硬質玻璃管中剩余固體的質量m₃的方案，已知O的相對原子質量為16，實驗中氧化銅樣品質量為m，則測定Cu的相對原子質量的表達式為    ，該方案在反應后硬質玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導致測定Cu韻相對原子質量    （填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）在硫酸銅晶體里結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行
次。
（2）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、、。
（3）下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據需要可在其中加入液體或固體)。

請回答下列問題：
①能用作干燥氨氣的裝置有_______________(填字母)；
②既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有_______________(填字母)；
③在實驗室制備氯氣的實驗中，用以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有________________ (填字母)；
④能用于乙烯與溴水反應制二溴乙烷的實驗裝置有__________(填字母)；
⑤在C裝置中，若用燒杯內的氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫，則廣口瓶的作用是___________________。
（4）為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某同學設計了右圖所示的實驗。
①可通過觀察              來定性的得出結論；
②有A同學提出將CuSO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是          ；
若不采用A同學的改進方案，你認為還可以如何改進？            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到目的的是

A．欲除去CO₂中混有的SO₂，將混合氣通入飽和的碳酸鈉溶液

B．乙醇中混有乙酸可向混合液中加入過量的NaOH溶液后蒸餾除去乙酸

C．油水混合體系可用分液的方法分離

D．碳酸鈉固體中混有NaHCO₃，將混合物加熱至質量不再發生變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某研究性小組用0.20 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）。
請回答：
（1）下圖表示50 ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為20，此時滴定管中液體的體積 mL。
（2）滴定過程中，眼睛始終注視，直到錐形瓶中液體的顏色……。

（3）同學們進行了三次實驗，每次取白醋 20.00 ml，實驗結果記錄如上表：請計算白醋的物質的量濃度為_________        （保留兩位有效數字）。
（4）操作時用白醋潤洗錐形瓶，對滴定結果產生的影響是________（填“偏大”或“偏小”或“無影響”。下同）。若用白醋潤洗酸式滴定管，對滴定結果產生的影響是       。
（5）若滴定終點時測得pH=7。下列離子濃度的比較正確的是          。

A．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^—）	B．c（Na⁺）＜c（CH₃COO^—）
C．c（Na⁺）=c（CH₃COO^—）	D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案不能達到實驗目的的是(　　)

	實驗目的	實驗方案
A	探究接觸面積對化學反應速率的影響	相同溫度下,取等質量的大理石塊、大理石粉分別投入等體積、等濃度的鹽酸中
B	證明Mg(OH)₂沉淀可以轉化為Fe(OH)₃沉淀	向2 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L^-1 MgCl₂溶液,再加入3滴1 mol·L^-1 FeCl₃溶液
C	檢驗蔗糖水解產物具有還原性	向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入適量稀NaOH溶液,再向其中加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱
D	測定鋁箔中氧化鋁的含量	取a g鋁箔與足量稀鹽酸充分反應,逸出的氣體通過堿石灰后,測其體積為b L(已轉化為標準狀況下)

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