【題目】24mL濃度為0.05mol·L-1Na2SO3溶液恰好與20mL 濃度為0.02mol·L-1的K2X2O7溶液完全反應，已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為下列的
A. +2 價 B. +3 價 C. +4價 D. +5價
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點的依據(jù)．
實驗 | 消耗0.1000molL﹣1的 | 待測氫氧化鈉 |
1 | 29.02 | 25.00 |
2 | 28.01 | 25.00 |
3 | 27.99 | 25.00 |
（1）如圖所示A的pH范圍使用的指示劑是；
（2）用0.1000molL﹣1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如表所示．則待測氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 ． 在上述滴定過程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）．
（3）下列關于上述中和滴定過程中的操作正確的是（填序號）
A.用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B.滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤洗
C.滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D.錐形瓶中的待測液可用量筒量取．
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【題目】用潔凈的鉑絲蘸取無色溶液,在無色燈焰上觀察時看到黃色火焰,則下列有關敘述正確的是（ ）
A. 用鉑絲做焰色反應實驗，每次做完后都需要用硫酸洗滌
B. 該溶液一定含有Na+,也可能含有K+
C. 該溶液不含Na+,可能含K+
D. 該溶液可能含Na+或K+中的一種
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【題目】物質(zhì)的量是溝通宏觀和微觀的橋梁，請回答下列問題。
（1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有NO和NO2氣體，則兩瓶氣體中，原子數(shù)之比是___，質(zhì)量之比是___，密度之比是___分子數(shù)之比是___.
（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是___；含有原子數(shù)最多的是___；標準狀況下體積最小的是___.
①1gH2； ②2.408×1023個CH4； ③10.8gH2O； ④標準狀況下6.72LCO2.
（3）設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，如果x g某氣體含有的分子數(shù)是y，則z g該氣體在標準狀況下的體積是 _________________L（用含NA的式子表示）
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【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A2﹣和B+具有相同的電子構型，C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子． 回答下列問題：
（1）C原子的核外電子排布式為 ．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式），原因是；A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是 ．
（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為 ， 中心原子的雜化軌道類型為 ．
（4）A和B能夠形成化合物1：1的化合物，寫出此化合物的電子式 ．
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【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。
（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。
（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。
（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。
（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）
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【題目】下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關說法正確的是（ ）
A.“雷電作用”中發(fā)生的反應是：N2+ 2O2 
2NO2
B.“人工固氮”過程中，氮元素一定被還原
C.①中涉及的反應可能有：2NO2-+O2 = 2NO3-
D.②中涉及的反應可能有：2NO3-+12H+ = N2+ 6H2O
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【題目】一定溫度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。（ ）
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示，反應分兩步進行：
①2Fe3++ H2O2 
2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A.0～6 min的平均反應速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B.Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C.反應①是吸熱反應、反應②是放熱反應
D.反應2H2O2(aq) 2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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【題目】恒溫容器中加入1molN2和3molH2 ， 達到平衡時NH3的體積分數(shù)為m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol，達到平衡時NH3的體積分數(shù)仍為m%．
（1）該容器恒容，則x、y、z應滿足的關系是 ．
（2）該容器恒壓，則x、y、z應滿足的關系是 ．
（3）設前者達到平衡時生成NH3為amol，則后者達到平衡時生成NH3=mol（用a、x、z表示）
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