Question

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號(hào)）。

（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

Answer 1

【答案】 Fe3+ 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+] 洗滌 冷卻至室溫 ）0.07a或及其化簡(jiǎn)形式，如）

【解析】（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，即過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量為。