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下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 (　　)。

A．氫氣和氮氣合成氨的反應中，在加壓下有利于氨的生成

B．醋酸溶液中滴入少量稀鹽酸，溶液中c(H^＋)增大

C．用熱的純堿水溶液洗滌油污物品時，去污效果較好

D．加催化劑V₂O₅，能提高SO₂轉化為SO₃的轉化率

催化劑只能改變反應速率，而不能使平衡發生移動。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。現在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol CO和2 mol H₂的混合氣體，控制溫度進行反應，測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．正反應的ΔH＞0

B．反應進行到5 min時，b容器中v_正＝v_逆

C．減壓可將b中的平衡狀態轉變成c中的平衡狀態

D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b＞a＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中不屬于可逆反應的是(　　)。

A．Pb+PbO₂+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O

B．N₂+3H₂

2NH₃

C．Cl₂+H₂O

HCl+HClO

D．2NO₂

N₂O₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

300°C時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)　ΔH＝Q,2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
(1)300°C時，該反應的平衡常數表達式為K＝________。已知K_300°C<K_350°C，則ΔH________0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為_______，D的平均反應速率為_______。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是__________________________________________。
(4)如果在相同的條件下，上述反應從逆反應方向進行，開始時若加入C、D各

mol。若使平衡時各物質的物質的量濃度與原平衡相同，則還應該加入B________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數數值如下：
2NO(g)

N₂(g)＋O₂(g)　　　K₁＝1×10³⁰
2H₂(g)＋O₂(g)

2H₂O(g)　　K₂＝2×10⁸¹
2CO₂(g)

2CO(g)＋O₂(g)　　K₃＝4×10^－92
以下說法正確的是(　　)

A．常溫下，NO分解產生O₂的反應的平衡常數表達式為K₁＝c(N₂)·c(O₂)

B．常溫下，水分解產生O₂，此時平衡常數的數值約為5×10^－80

C．常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的傾向由大到小的順序為NO>H₂O>CO₂

D．以上說法都不正確

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：
A(g)

B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol^－1
反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強p/100 kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問題：
(1)欲提高A的平衡轉化率，應采取的措施為____________。
(2)由總壓強p和起始壓強p₀計算反應物A的轉化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉化率為__________，列式并計算反應的平衡常數K__________。
(3)①由總壓強p和起始壓強p₀表示反應體系的總物質的量n_總和反應物A的物質的量n(A)，n(總)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
②下表為反應物A濃度與反應時間的數據，計算：a＝________。

反應時間t/h	0	4	8	16
c(A)/(mol·L^－1)	0.10	a	0.026	0.006 5

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規律，得出的結論是________________________________，由此規律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________ mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。

請回答：
(1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO₂濃度隨時間的變化情況；前10 min內v(NO₂)＝________mol/(L·min)。
(2)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填選項字母)。

A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變

B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變

C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變

D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化

(3)反應進行到10 min時，共吸收熱量22.76 kJ，則該反應的熱化學方程式為_________________________________；該反應的平衡常數K＝________。
(4)反應進行到20 min時，再向容器內充入一定量NO_2,10 min后達到新的平衡，此時測得c(NO₂)＝0.9 mol/L。
①第一次平衡時混合氣體中NO₂的體積分數為ω₁，達到新平衡后混合氣體中NO₂的體積分數為ω₂，則ω₁________ω₂(填“>”、“＝”或“<”)；
②請在圖2中畫出20 min后各物質的濃度隨時間變化的曲線(曲線上必須標出“X”和“Y”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a L NH₃通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變為
b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH₃的體積分數是（）