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下列反應中不屬于可逆反應的是(　　)。

A．Pb+PbO₂+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O

B．N₂+3H₂

2NH₃

C．Cl₂+H₂O

HCl+HClO

D．2NO₂

N₂O₄

可逆反應應在相同條件下,正反應方向與逆反應方向同時進行。A選項中放電和充電的條件不同,故不屬于可逆反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：A(s)＋B(g)

2D(g) 　ΔH＞0，該反應達到平衡后，下列條件的改變有利于平衡向正反應方向移動的是(　　)

A．升高溫度和減小壓強	B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強	D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得,其中的一步反應為:
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)　ΔH<0
反應達到平衡后,為提高CO的轉化率,下列措施中正確的是(　　)

A．增加壓強	B．降低溫度
C．增大CO的濃度	D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態，此時A、B兩點時容器中，n(A)_總∶n(B)_總＝4∶5
B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間t_A＜t_C
C．設B、C兩點的平衡常數分別為K_B、K_C，則K_B＜K_C
D．在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下,將A、B、C三種物質各1 mol通入一個密閉容器中發生反應:2A+B

2C,達到化學反應限度時,B的物質的量可能是(　　)。
A.1.5 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

298K溫度下，CuSO₄·5H₂O脫水的平衡壓力為：

化學反應	p(H₂O)／kPa
化學反應
（1）CuSO₄·5H₂O（s）CuSO₄·3H₂O（s）＋2H₂O(g)	1.04
（2）CuSO₄·3H₂O（s）CuSO₄·H₂O（s）＋2H₂O(g)	0.75
（3）CuSO₄·H₂O（s）CuSO₄（s）＋H₂O(g)	0.11

平衡關系表明：若p(H₂O)＞1.04kPa，CuSO₄·5H₂O不分解；p(H₂O)＝1.04kPa表明CuSO₄·5H₂O和CuSO₄·3H₂O處于平衡。則當
A．p(H₂O)＝0.75 kPa時，CuSO₄·3H₂O不分解
B．p(H₂O)≤0.11 kPa時，CuSO₄·H₂O和CuSO₄處于平衡
C．0.75kPa＞p(H₂O)＞0.11kPa時，是CuSO₄·H₂O的穩定區
D．1.04kPa＞p(H₂O)＞0.75kPa時，體系中不存在CuSO₄·5H₂O、CuSO₄·H₂O和CuSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當把晶體N₂O₄放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N₂O₄

2NO₂平衡后，保持溫度不變，再放入N₂O₄晶體并全部氣化，待反應達到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是 (　　)

A．c(NO₂)

B．c(N₂O₄)

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 (　　)。

A．氫氣和氮氣合成氨的反應中，在加壓下有利于氨的生成

B．醋酸溶液中滴入少量稀鹽酸，溶液中c(H^＋)增大

C．用熱的純堿水溶液洗滌油污物品時，去污效果較好

D．加催化劑V₂O₅，能提高SO₂轉化為SO₃的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于反應X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)。達平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1和0.08 mol·L^－1，則下列判斷不合理的是(　　)。
①c₁∶c₂＝1∶3　②平衡時，Y和Z的生成速率之比2∶3
③X和Y的轉化率不相等　④c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14 mol·L^－1

A．①②

B．③④

C．①④

D．②③

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