【題目】下列對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是( )
A.原子半徑最小B.原子序數(shù)為7C.第一電離能最大D.電負(fù)性最大
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【題目】（10分）、反應(yīng)A(g)+B(g)
C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”);
(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_______________________________；
(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?________，原因是_________：
(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_________，E2________(填“增大”“減小、”“不變”)。
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【題目】被稱為“國防金屬”的鎂 ,60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是( )
A. 海水
Mg(OH)2
Mg
B. 海水
MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
C. 海水Mg(OH)2
MgOMg
D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg
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【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g） 
H2O（g）+ CO（g）的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C（H2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C（CO2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是
A. 平衡時，乙中CO2 的轉(zhuǎn)化率大于60%
B. 平衡時，甲和丙中H2 的轉(zhuǎn)化率均是60%
C. 平衡時，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1
D. 反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢
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【題目】已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)＝a mol，下列有關(guān)說法錯誤的是
A．若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中
＝
B．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于
a mol
C．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：
a mol = ne = 
a mol
D．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為
a mol
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【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：
（1）反應(yīng)的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_________
（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____________________。
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =________。
（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是__________________。
（4）已知：
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。
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【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
A．充電過程中鎘元素被氧化
B．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+ OH—=== NiOOH + H2O
C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH—向正極移動
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【題目】下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 （ ）
A. 鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰 B. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇
C. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰石 D. 膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
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【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) 
Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,試回答:
(1)增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應(yīng)速率__________,逆反應(yīng)速率__________。
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