【題目】如圖燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則a、b不可能是（ ）
A.a為HCl，b為H2O
B.a為SO2，b為濃NaOH溶液
C.a為NH3，b為稀鹽酸
D.a為Cl2，b為飽和NaCl溶液
【答案】D
【解析】
燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體呈噴泉狀噴出，則氣體a極易溶于水，或極易與燒杯中的液體反應，導致氣體減少，構成壓強差，從而形成噴泉，以此來解答。
A．HCl極易溶于水，構成壓強差，可形成噴泉，A選項正確；
B．SO2可與濃NaOH反應，導致氣體減少，構成壓強差，從而形成噴泉，B選項正確；
C．氨氣極易溶于水，可與鹽酸反應生成NH4Cl溶液，導致氣體減少，構成壓強差，可形成噴泉，C選項正確；
D．Cl2微溶于水，飽和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯氣的溶解，不能形成壓強差，則不能形成噴泉，D選項錯誤；
答案選D。
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【題目】在一體積為2L的密閉容器中A、B兩種氣體反應生成C、D兩種氣體的可逆反應3A+B
xC+2D的體系中，若一開始在體系中沖入3molA和3molB氣體，2min末反應達到平衡狀態，生成1molD，并測得C的濃度為0.5mol/L。由此推斷：
（1）x值等于___。
（2）平衡時B的濃度為___。
（3）生成D的反應速率___。
（4）試計算反應前和平衡時氣體壓強之比為：___。
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【題目】隨著社會經濟的發展，汽車已進入千家萬戶，它給人們出行帶來方便的同時汽車尾氣污染問題也日益突顯，汽車尾氣中含
和固體懸浮顆粒等。用活性炭還原處理氮氧化物是一種實用的氮氧化物轉化方法：
，可實現氮氧化物無害轉化。下列環境問題與汽車尾氣的大量排放無關的是( )
A.酸雨B.溫室效應C.PM 2.5超標D.白色污染
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【題目】下列關于Fe3+、Fe2+性質實驗的說法錯誤的是
A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
B. 配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度
C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀
D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化
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【題目】某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：
（1）“硅膠”冶常用作_______________ ，也可以用作__________的載體。 A 的結構式為________。
（2）制備粗硅的方程式為_______。
（3）操作I為_____________，操作Ⅱ為_______________，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、_______________等。
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是_______________。
（5）溶液G用E酸化的方程式為_______________。
（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為____________，陽極電極方程式為_______________。
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【題目】（1）下列各組物質中：A.O2和O3 B.12C和13C C.H2O和D2O
___組兩物質互為同位素；___組兩物質互為同素異形體。
（2）工業上用
做原料制取硝酸，要經過三步主要反應，請寫出第二步和第三步反應的化學方程式。
第一步反應：4NH3+5O2
4NO+6H2O
第二步反應：___；
第三步反應：___。
（3）把下列現象中硫酸所表現出來的性質填寫在空白處。
用稀硫酸清洗鐵銹___；
放置在敞口燒杯中的濃硫酸質量增加__；
濃硫酸滴在紙上時，紙變黑。__；
把銅片放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出。___。
（4）用序號填空，下列物質中：①PH3 ②H2O2 ③Na2O2 ④KOH ⑤(NH4)2SO4 ⑥F2
只含共價鍵的是___；既含離子鍵又含極性鍵的是___；既含離子鍵又含非極性鍵的是___。
（5）下列反應中，屬于放熱反應的有___(填序號)。
①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)
②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應
③炸藥爆炸
④酸與堿的中和反應
⑤生石灰與水作用制熟石灰
⑥食物因氧化而腐敗
⑦乙醇燃燒
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【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規律，設計了如圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：
方案一：
（1）根據方案一裝置回答以下問題：
寫出裝置①發生的化學反應方程式：___。若將反應后②中的溶液倒入苯中，振蕩靜置后，出現的現象與如圖吻合的是___。（填代號）裝置③中的現象是___。
（2）根據方案二裝置回答以下問題：
方案二：
方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據是：___。B裝置的作用是___，X試劑是___。
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【題目】工業上煙氣脫氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)
2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)
（1）該反應化學平衡常數K的表達式為___。如果平衡常數K值增大，對___（填“正反應”或“逆反應”）的速率影響更大。
（2）若反應在恒容條件下進行，能說明反應已經達到平衡狀態的是___（填序號）
a．容器內混合物的質量不變 b．容器內氣體的壓強不變
c．反應消耗0.5molNO的同時生成1molN2 d．NO2的濃度不變
（3）向2L密閉容器中加入反應物，10 min后達到平衡，測得平衡時氮氣物質的量增加了0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應速率為___。
（4）如圖是P1壓強下NO的轉化率隨反應時間（t）的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強為P2(P2＞P1)下NO的轉化率隨反應時間變化的示意圖。___
（5）寫出反應物中的氨氣的電子式___；其空間構型為__；它常用來生產化肥NH4Cl。NH4Cl溶液顯___性；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-濃度由大到小的關系是__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）
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① | ② | ③ |
A.由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發生了反應
C.由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D.③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
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