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【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是

A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2

【答案】A

【解析】試題分析：SO2通入BaCl2溶液至飽和不能生成亞硫酸鋇和鹽酸，繼續通入NH3 ，中和鹽酸，形成亞硫酸鋇沉淀；繼續通入NO2，生成硝酸，氧化了亞硫酸根離子，變為硫酸鋇沉淀；繼續通入Cl2，氧化了亞硫酸根離子，變為硫酸鋇沉淀；而通入CO2 氣體，則不能形成亞硫酸鋇或硫酸鋇沉淀；A．符合題意；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個數比為1:1或2:1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4；E的M層電子數是K層電子數的2倍。

（1）寫出下列元素的名稱：B_________，E_____________。

（2）寫出電子式：EB4__________。

（3）D2A2中含有的化學鍵為___________________________。

（4）由A、C、D三種元素組成的化合物M屬于____（填“離子”或“共價”）化合物；M溶于水后______（填“是”或“否”）發生化學變化，原因是______________________（從化學鍵角度分析）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為銅鋅原電池的裝置圖,根據裝置圖填寫空白.

(1)將________轉化為________的裝置叫做原電池

(2)Zn極上的電極反應式為:_____________________________________。

(3)Cu極發生的是_____________反應（“氧化”或“還原”）。銅片上觀察到的現象為___________________；

(4)溶液中H+的流動方向為__________________；

(5)若燒杯中溶液為AgNO3溶液，則負極為________(填Zn或Cu)，總反應方程式為________________________________。

(6)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應物為：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量的濃度和混合液的pH如下表所示：

實驗編號	HA的物質的量濃度(mol·L-1)	NaOH的物質的量濃度(mol·L-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強酸還弱酸？。

（2）乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關系是。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷

（3）從丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。

（4）分析丁組實驗數據，寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列問題：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：

①在無隔膜、微酸性條件下，發生反應：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發生復分解反應，降溫結晶，得KClO3。

③一定條件下反應：4KClO3＝3KClO4+KCl，將產物分離得到KClO4。

（1）電解時，產生質量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為____________L(標準狀況)。

（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：

準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉化為Cl- (反應為：3 KClO4+C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑+ 3 KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0. 20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

① 已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L，則此時c(Cl－)＝________________mol/L。

② 計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程。）______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨氣化后分解產生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。

已知：2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1

2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1

(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，該反應的平衡常數表達式為______。

(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自發的條件是_________（填“高溫”或“低溫”）；恒溫（T1）恒容時，催化分解初始濃度為c0的氨氣，得氨氣的轉化率α(NH3)隨時間t變化的關系如圖曲線1。如果保持其他條件不變，將反應溫度提高到T2，請在圖中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α(NH3)～t的總趨勢曲線_________（標注2）。