Question

【題目】已知：

① CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝ －283.0 kJ·mol－1

② H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1

下列說法正確的是( )

A. 1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和大于2mol H-O 鍵的鍵能總和

B. 由①可知，1 mol CO(g)和 mol O2(g)反應生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的熱量

C. 可用上圖表示 2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) 反應過程中的能量變化關系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反應熱為－241.8 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、根據反應②，氫氣和氧氣反應生成水是放熱反應，因此1mol H-H鍵與0.5mol O=O鍵的鍵能之和小于2mol H-O 鍵的鍵能總和，故A錯誤；

B、熱化學方程式①可知表示的意義是1mol一氧化碳和0，5mol氧氣完全反應生成1mol二氧化碳放熱283kJ，符合熱化學方程式的含義，故B正確；

C、圖中忽視了化學計量數與反應熱的定量關系，應該注明各物質的物質的量，故C錯誤；

D、根據反應②，分解水是生成水的逆過程，分解1mol水需要吸收241.8kJ的熱量，即反應熱為－241.8 kJ·mol－1，故D錯誤；

答案選B。