Question

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數與NaOH 溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 用pH試紙測定E點對應的溶液，其pH=3

B. F、H點對應的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. G點對應的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

D. 加水稀釋H點對應的溶液,溶液的pH增大

Answer 1

【答案】C

【解析】向新制氯水中滴加氫氧化鈉溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，水的電離程度逐漸增大，當恰好反應時再滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，抑制水的電離，結合水的電離、鹽類水解以及電荷守恒、物料守恒等分析判斷。

A. 新制氯水具有強氧化性，能漂白酸堿指示劑，不能用pH試紙測定E點對應的溶液pH，A錯誤；

B. 根據圖像可知G點恰好反應，所以F點水的電離程度大于H點水的電離程度，H點溶液顯堿性，因此H點的溶液中存在c(Na+)＞c(Cl-)+c(ClO-)，B錯誤；

C. G點對應的溶液中含有氯化鈉、次氯酸鈉，次氯酸根水解，則溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，C正確；

D. H點氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，加水稀釋H點對應的溶液，氫氧根濃度減小，溶液的pH減小，D錯誤。答案選C。