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下列混合物的分離方法不可行的是（　　）
A．互溶的液體混合物可以用分液的方法進(jìn)行分離
B．互不相溶的液體混合物可以用分液的方法進(jìn)行分離
C．沸點(diǎn)不同的混合物可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離
D．可溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物可用溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行分離
A
互溶的液體混合物，如果沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離；互不相溶的液體混合物通常采用分液法進(jìn)行分離。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子所用檢驗(yàn)試劑和滴加順序正確的是
A．：先加BaCl2溶液，再加稀硝酸，有沉淀生成
B．Cl-：先加稀鹽酸酸化，再加AgNO3有白色沉淀生成
C．：加濃NaOH溶液共熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體生成
D．Fe2+:加氯水，再加KSCN溶液顯血紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）有如下兩個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：
①X+YZ+P+Q；②Z+QX+H+Y。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況來(lái)完成：
（1）若X是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)Q和化合物Z的重要方法。則Z的電子式為_(kāi)__________________；反應(yīng)①中陰極反應(yīng)為_(kāi)__________________；反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_____________；在酸性條件下，若將化合物H加到含F(xiàn)e2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。
（2）若X是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水的存在。1個(gè)X的酸根離子中共含有50個(gè)電子，其中含有一種元素R，R的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R在元素周期表中的位置是_________。X單質(zhì)的熔點(diǎn)是112.8 ℃，則R單質(zhì)的晶體類型屬于______晶體。
（3）若X是（2）中的含氧酸鹽，當(dāng)以石墨作電極電解X溶液時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)__________________；原溶液體積為1升，C（H+）=1×10-6mol/L。電解一段時(shí)間，當(dāng)陽(yáng)極收集到56ml（標(biāo)況下）氣體是，假定溶液體積不變，陰極棒將增重______g，此時(shí)電解質(zhì)溶液的PH為_(kāi)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）（1）圖（Ⅰ）中瓶a內(nèi)放入20 mL 6 mol·L-1鹽酸，b是充氣的氣球，里邊放有4 g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾將d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）。將圖（Ⅰ）的裝置放在托盤(pán)天平上稱量，質(zhì)量為W1。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)下列空白：
（1）把氣球b中碳酸鈣粉末小心地倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（圖Ⅱ）。反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量，質(zhì)量為W2。則W1和W2的關(guān)系是___________。

（2）取25 mL 6 mol·L-1NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為方便操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣）。打開(kāi)d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d，可以看到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動(dòng)瓶a，沉淀隨即消失。用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失。使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解，此時(shí)瓶?jī)?nèi)溫度___________（填“不變”“降低”或“升高”）。
（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)睢?xiě)出這時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的“自過(guò)濾”器，能在無(wú)人在場(chǎng)的情況下實(shí)現(xiàn)順利過(guò)濾，其中裝置的關(guān)鍵是導(dǎo)管a的設(shè)計(jì)，下列設(shè)計(jì)能達(dá)到“自過(guò)濾”目的的是（   ）
A．導(dǎo)管的上端應(yīng)該在圓底燒瓶中的液面以上，下端應(yīng)在漏斗中的濾紙邊緣以上
B．導(dǎo)管的上端應(yīng)該在圓底燒瓶中的液面以下，下端應(yīng)在漏斗中的濾紙邊緣以上
C．導(dǎo)管的上端應(yīng)該在圓底燒瓶中的液面以上，下端應(yīng)在漏斗中的濾紙邊緣以下
D．導(dǎo)管的上端應(yīng)該在圓底燒瓶中的液面以下，下端應(yīng)在漏斗中的濾紙邊緣以下

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

8 g無(wú)水硫酸銅配成0.1 mol·L-1的水溶液，則下列說(shuō)法正確的是（   ）
A．溶于500 mL水中
B．溶解后得到500 mL溶液
C．從中取出100 mL溶液，其濃度為0.02 mol·L-1
D．從中取出1 mL溶液，其濃度為0.01 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

限用一種試劑即可鑒別NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液，該試劑是（  ）
A．NaOH溶液B．氨水C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

在6個(gè)集氣瓶里分別盛有Cl2、N2、O2、CO2、NO2、NO等氣體，試用最簡(jiǎn)單方法把它們鑒別出來(lái)。
答：__                                                                  __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                                                                       （   ）
A．25℃時(shí)，MgCO3飽和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·L-1，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·L-1，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀
B．向硫酸亞鐵溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明硫酸吼i鐵溶液中存存Fe3+
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-
D．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入到稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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