Question

【題目】回答下列問題

（1）反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表所示：

壓強/Pa	2×105	4×105	8×105
c(A)/mol·L－1	0.10	0.20	0.44

分析表中數據可知：m、n、p的關系是：m＋n______p（填＞、=或＜）。當壓強從4×105 Pa增加到8×105Pa時，該反應的化學平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動，可能的原因是_____________________________________________。

（2）利用反應：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+ CO2（g）2NH4HCO3（aq） △H = akJ/mol 可以用（NH4）2CO3溶液捕獲CO2以減小溫室效應。為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），測定容器中CO2氣體的濃度。在其它實驗條件不變、時間間隔相同時，測得容器中CO2氣體濃度隨溫度的變化趨勢圖如下：則△H______0（填＞、=或＜）。在T3前后容器內CO2氣體濃度呈現如圖變化趨勢的原因是___________________________。

（3）某溫度下，水的離子積KW = 1.0×10－12，現將100體積pH＝a的H2SO4溶液和1體積pH＝b的NaOH溶液混合使之呈中性，則a + b = __________。

Answer 1

【答案】 = 向左 反應物B在此壓強下已由氣態轉化為液態 ＜ 在T3前反應未達平衡，升高溫度化學反應速率加快，CO2的捕獲量增加，T3后反應達平衡，升高溫度化學平衡逆向移動，CO2的捕獲量減小 14

【解析】試題分析：根據表格數據，壓強從2×105增大到4×105，體積縮小一倍，c(A)從0.2增大到0.2，也增大一倍，說明平衡沒移動；當壓強從4×105 Pa增加到8×105Pa時，c(A)從0.2增大到0.44，濃度的變化大于2倍，說明平衡逆向移動；(2)由圖可知，當溫度為T3時，可逆反應達到平衡狀態，溫度升高，CO2的濃度逐漸增大，說明平衡逆向移動；②在T1~T3區間，此時可逆反應未達到平衡，溫度升高，化學反應速率加快，反應正向進行，CO2的捕獲量隨溫度的升高而提高 。（3）溶液混合后呈中性，根據 計算；

解析：根據表格數據，壓強從2×105增大到4×105，體積縮小一倍，c(A)從0.2增大到0.2，也增大一倍，說明平衡沒移動，加壓平衡不移動，說明氣體系數和不變，故m＋n=p；當壓強從4×105 Pa增加到8×105Pa時，c(A)從0.2增大到0.44，濃度的變化大于2倍，說明平衡逆向移動，說明氣體系數和不相同，則反應物B在此壓強下已由氣態轉化為液態；(2)由圖可知，當溫度為T3時，可逆反應達到平衡狀態，溫度升高，CO2的濃度逐漸增大，說明平衡逆向移動，則△H<0；②在T3前反應未達平衡，升高溫度化學反應速率加快，CO2的捕獲量增加，T3后反應達平衡，升高溫度化學平衡逆向移動，CO2的捕獲量減小。（3）KW = 1.0×10－12， pH＝a的H2SO4溶液中 、pH＝b的NaOH溶液 ； ， ；則a + b =14。