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實驗室以含有

等離子的鹵水為主要原料制備無水

和

，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是

。
（2）加入溶液W的目的是。用CaO調節溶液Y的pH，可以除去

。由表中數據可知，理論上可選擇pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集

氣體，下列裝置中合理的是。

（4）常溫下，

的電離常數

，

的電

離常數

，

。某同學設計實驗驗證

酸性強于

：將

和

氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的

，若前者的

小于后者，則

酸性強于

。該實驗設計不正確，錯誤在于。
設計合理實驗驗證

酸性強于

（簡要說明實驗步驟、現象和結論）。。儀器器自選。
供選的試劑：

、

、蒸餾水、飽和石灰水、酸性

溶液、品紅溶液、

試紙。

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）
I、為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗。

(1)通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現象可得出的結論是。
(2)從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現象可得出的結論是______________。
(3)燒杯中發生反應的化學方程式是_________________________________。
II、（1）正常雨水顯酸性，其pH約值等于5.6，這是由于。
（2）某次采集的硫酸工業產區酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH值，得數據如下

時間	開始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

酸雨樣品pH值變小的主要原因是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）小明為驗證NO₂的氧化性和NO的還原性，設計了如下裝置制取NO₂和NO，并驗證其性質，裝置圖如下：

（1）寫出甲中反應的離子方程式：                           ；
乙中的現象是____________                     可證明NO₂的氧化性；
在丙中鼓入空氣后現象是__________                 可證明NO的還原性。
（2）實驗前丙中充滿水的作用是                                    （用反應方程式和簡要文字回答）。
（3）小華對小明的實驗設計提出了質疑，他認為乙中的現象不足以證明NO₂的氧化性，他的理由是___________________________            。
你認為怎樣才能準確證明NO₂的氧化性？
_____________________________________           。
（簡要回答出原理和現象即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）已知FeSO₄在不同條件下分解得到的產物不同，可能是FeO和SO₃，也可能是Fe₂O₃、SO₃和SO₂。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO₄分解的氣體產物。已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。

（1）裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是______________________
試管浸泡在50℃的水浴中，目的是______________________________
（2）裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗氣體產物成分。請完成實驗設計，填寫檢驗試劑、預期現象與結論。
限選試劑：3 mol·L^－¹ H₂SO₄、6 mol·L^－¹ NaOH、0.5 mol·L^－¹ BaCl₂、0.5 mol·L^－¹ Ba(NO₃)₂、
0.01 mol·L^－¹酸性KMnO₄溶液、0.01 mol·L^－¹溴水。

檢驗試劑	預期現象和結論
裝置Ⅲ的試管中加入__________ ___。	產生大量白色沉淀，證明氣體產物中含有SO₃。
裝置Ⅳ的試管中加入_______ _________。	______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________

（3）裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環境，燒杯中應加入的試劑是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）為定性探究乙醇的性質，某化學課外小組通過查閱資料并設計了實驗方案進行探究。
方案Ⅰ：在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一粒除去煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有尖嘴導管的單孔塞，點燃放出的氣體，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，在燒杯壁上出現液滴后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察有無混濁產生。
（1）請寫出乙醇與鈉反應的化學方程式：   ▲  。
（2）以上實驗設計因缺少必要的步驟而存在安全隱患，請你指出所缺少必要的步驟是
   ▲  。
（3）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發現有混濁，則燃燒產生CO₂的物質最可能是
▲   （寫名稱）。
方案Ⅱ：（1）取一根銅絲，把其中一端繞成螺旋狀（增大接觸面積）。點燃一盞酒精燈，把繞成螺旋狀一端的銅絲移到酒精燈外焰上灼燒（如右圖1），觀察到的實驗現象：   ▲  。
（2）把螺旋狀銅絲往酒精燈內焰移動，觀察到的實驗現象：   ▲  ，用化學方程式表示該現象產生的原理：   ▲  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生為探究鈉與CO₂的反應，利用如下裝置進行實驗。
（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將上圖各裝置連接完整
       接      ，        接      ，        接      ，        接      。
（2）裝置②制備CO₂時具有隨開隨用，隨關隨停的功能。簡述該裝置隨關隨停的理由
                                                                     ；
（3）若用稀鹽酸與CaCO₃反應制備CO₂，在加稀鹽酸時，發現CaCO₃與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是              。

A．NaNO₃溶液

B．CCl₄

C．苯

D．稀硝酸

（4）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是
                     ，當觀察到                                       現象時才點燃酒精燈。此步操作的目的是                                            。
（5）反應過程中CO₂足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO₂反應的化學方程式。
①裝置⑤PdCl₂溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。                                       。
②裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO₂氣體，且溶液中還有固體殘留。                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置進行了有關實驗：

(1). B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。
(2).向50毫升18摩/升的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,
①請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________，寫出C中發生反應的離子方程式                                        。
②被還原的H₂SO₄的物質的量
A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩
C 在0.45摩與0.90摩之間                       D 大于0.90摩
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是_______

__ （填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或寫錯0分）。

A．鐵粉

B．BaCl₂溶液

C．銀粉

D．Na₂CO₃溶液

(3) 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO₄溶液中，若鐵棒表面，則發生

了鈍化，若鐵棒表面________，則鐵和濃硫酸未發生反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

資料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黃色），易溶于CCl₄等有機溶劑。
某校化學實驗興趣小組在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列實驗中

發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現象不是發生氧化

還原反應所致，則溶液呈黃色是含（填化學式）所致。
②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現象是發生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含（填離子符號）所致。
（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，利用下列

提供的試劑，設計出一種

方案進行了實

驗，并通過觀察現象，得出乙同學的觀點正確。
供選用的試劑：酚酞、CCl₄、無水酒精、KSCN溶液、蒸餾水等。
請你寫出丙同學選用的試劑是        ，實驗中觀察到的現象是            。
（4）結論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發生反應的離子方程式是                                                               。
（5）實驗后的思考：根據上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是       （填離子符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學設計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究。

請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。
①圓底燒瓶中發生反應的離子方程式是。
②用上述裝置進行實驗，以生成9．0 mL氣體為計時終點，結果為

。

序號	V（H₂SO₄）/mL	C(H₂SO₄)/mol·L^-1	t/s
I	40	1	t₁
II	40	4	t₂

比較實驗I和Ⅱ可以得出的實驗結論是            。
實驗過程中，對量氣管的操作是             。
③若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數據。粗鋅片中所含雜質可能是（填序號）       。
A．石墨    b．銀    c．銅d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕。
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）            。
a．NaOH溶液    b．C₂H₅OH c．NaCl溶液 d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發生吸氧腐蝕的現象是             。

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