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（10分）為定性探究乙醇的性質，某化學課外小組通過查閱資料并設計了實驗方案進行探究。
方案Ⅰ：在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一粒除去煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有尖嘴導管的單孔塞，點燃放出的氣體，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，在燒杯壁上出現液滴后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察有無混濁產生。
（1）請寫出乙醇與鈉反應的化學方程式：   ▲  。
（2）以上實驗設計因缺少必要的步驟而存在安全隱患，請你指出所缺少必要的步驟是
   ▲  。
（3）若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發現有混濁，則燃燒產生CO₂的物質最可能是
▲   （寫名稱）。
方案Ⅱ：（1）取一根銅絲，把其中一端繞成螺旋狀（增大接觸面積）。點燃一盞酒精燈，把繞成螺旋狀一端的銅絲移到酒精燈外焰上灼燒（如右圖1），觀察到的實驗現象：   ▲  。
（2）把螺旋狀銅絲往酒精燈內焰移動，觀察到的實驗現象：   ▲  ，用化學方程式表示該現象產生的原理：   ▲  。

（12分）I：太陽能、植物的光合作用　(每空1分) 2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l) △H= -572KJ·mol^-1
(2分，其它合理答案同樣給分)
Ⅱ：銅（Cu） (2分) 2Fe³⁺+2e^－＝2Fe²^＋(2分)
Ⅲ：（1） (2分)（2）3×10⁵mol (2分)

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）實驗題
Ⅰ以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質。

若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是V₂O₅(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為                             。
②SO₂通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為                   。
(2) 某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，仍然無法觀察到沉淀產生。
A．氨水               B．稀鹽酸            C．硝酸鉀溶液                   D．硫化鈉溶液
(3)若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為2∶3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式                              。
(4)某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如圖

含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。通入SO₂的電極為_________極，其電極反應式為；電池的總反應式
Ⅱ實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是（填序號）

A．裝置①可完成多種氣體的發生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正極，d為陽極
C．裝置③可用于收集H₂、NH₃、Cl₂,、HCl、NO₂等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ 用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl^－、Br^－、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中正確的是（填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb—2e^－=Pb²⁺
B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(16分)

某研究性小組借助A-D的儀器裝置（可以重復使用）完成有關實驗

【實驗一】收集NO氣體。

（1）用裝置A收集NO氣體，正確的操作是（填序號）。

a.從①口進氣，用排水法集氣 b.從①口進氣，用排氣法集氣

c.從②口進氣，用排水法集氣 d..從②口進氣，用排氣法集氣

【實驗二】凈化用濃鹽酸與KMnO₄反應得到的Cl₂。
（2）請參照裝置A，畫出凈化Cl₂裝置圖，標明所盛的藥品，標注氣體的流動方向。
【實驗三】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH=Na₂ZnO₂＋H₂↑ 據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m₁g。用NaOH溶液作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。

方案甲：通過測量試樣與堿溶液反應生成的氫氣體積來實現探究目標。
（3）

選用和（填儀器標號）兩個裝置進行實驗。
（4）

測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），w(Zn)= 。
（5）

計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是。
（6）

若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m₂g

；
（7）w(Zn)= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）
已知HI是一種無色，有刺激性氣味，極易溶于水的氣體，HI的水溶液稱之為氫碘酸，是一種強酸。
(1)請寫出I元素在周期表的位置：第五周期　　　族
(2)將HI氣體通入一定量的濃硫酸中，產生的混合氣體除含HI、少量的I₂蒸氣和水蒸氣外，還可能有氣體。
(3) 小明擬對HI通入濃硫酸后的混合氣體成分進行驗證和探究。他設計了如下實驗裝置圖

初步探究設計：
①其中直形玻璃管中所裝的藥品是（寫名稱）
②足量四氯化碳的兩個作用是：　　　

　　　　　。
進一步探究：
查閱資料：氧化性強弱KMnO₄>HNO₃>I₂>SO₄²^－，且較稀的硝酸不能氧化I₂。
③小明擬對溶在水層的其它混合氣體成分做進一步探究。請你從以下限選試劑中選擇合適的試劑幫小明完成實驗報告。
限選的試劑：石蕊試劑、品紅溶液、酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L HNO₃、淀粉溶液、BaCl₂溶液

實驗方案	可能的現象和相應的結論
取少量燒杯中的上層溶液分裝入A、B兩支試管中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）某化學課外興趣小組為探究苯與溴發生反應的反應類型并制取純凈的溴苯，進行如下實驗。請根據要求回答相關問題。
I：制取溴苯（裝置如圖所示）

（1）向燒瓶中滴人溴的苯溶液片刻后，在燒瓶中可觀察到的現象是
（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，A同學提出不能由此證明苯與溴發生了取代反應，原因是。
（3）A同學從下列裝置中選取適宜裝置進行改進，請幫A同學在下面實驗流程圖的方框中填入序號。

①裝有NaOH溶液的洗氣瓶  ②裝有CC1₄的洗氣瓶
③裝有KI溶液的洗氣瓶   ④裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
（4）該實驗還可用          代替AgNO₃溶液檢驗取代反應的產物之一溴化氫。
Ⅱ：提純溴苯
（5）反應后所得混合液，經以下幾步操作可得純凈的溴苯。簡要寫出各操作目的（不一定填滿）。

操作l目的：

。操作2目的：。
操作3目的：。操作4目的：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了制得氯氣并探究氯氣的一些化學性質，某學生用如圖所示裝置進行有關實驗，打開A的玻璃塞，將A中濃鹽酸溶液逐滴加入裝有二氧化錳的B中。試回答：

（1）怎樣檢驗裝置的氣密性                                                      ；
（2）若C中為淀粉KI試紙，實驗片刻后C中可以觀察到的實驗現象為       ；寫出
B中發生反應的離子方程式                                                 。
（3）若C中的淀粉KI試紙實驗一段時間后又變為無色，原因是                  。
（4）D的作用是_______________。燒杯中加入的是                      。

（5）若實驗室暫時無二氧化錳，仍用此裝置制取氯氣，選用藥品替代。若實驗室暫時無濃鹽酸，仍用此裝置制取氯氣，選用藥品替代。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ。一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗。某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________（答案可能不唯一）

A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；

B．如果實驗中需用60mL 的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；

C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；

D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；

E、用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液顏色從橙色變為紅色；
F、配制溶液和中和滴定的兩個實驗中，若在最后一次讀數均俯視讀數，則導致實驗結果都偏大。
Ⅱ . 現用如圖所示的裝置制取較多量的飽和氯水并測定飽和氯水的pH。
回答有關問題：

（1）寫出有關化學方程式。
裝置甲：____________________________________ ；
裝置丁：          __________________       。
（2）證明氯水已飽和的現象是                                          。
（3）制取結束時，裝置丙的液體中含有的微粒是            （用

微粒符號表示）；
(4)若撤去裝置乙，直接將裝置甲和丙相連。這樣做對實驗測定結果的影響是：。
測定飽和氯水的pH方法是_______________________________________________。
Ⅲ.實驗設計：證明NaOH固體在空氣中放置部分變質
_______________________________________________________________

_______________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室以含有

等離子的鹵水為主要原料制備無水

和

，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是，所用主要儀器的名稱是

。
（2）加入溶液W的目的是。用CaO調節溶液Y的pH，可以除去

。由表中數據可知，理論上可選擇pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的試劑為。

(3)實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集

氣體，下列裝置中合理的是。

（4）常溫下，

的電離常數

，

的電

離常數

，

。某同學設計實驗驗證

酸性強于

：將

和

氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的

，若前者的

小于后者，則

酸性強于

。該實驗設計不正確，錯誤在于。
設計合理實驗驗證

酸性強于

（簡要說明實驗步驟、現象和結論）。。儀器器自選。
供選的試劑：

、

、蒸餾水、飽和石灰水、酸性

溶液、品紅溶液、

試紙。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

欲用濃硝酸法（測定反應后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質量分數，但資料表明：
①反應中除生成NO₂氣體外還會有少量的NO生成；
②常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在。
為完成測定并驗證有NO生成，有人沒計如F實驗裝置：

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是                             。
（2）裝置中B瓶的作用是                           。
（3）實驗時A中反應停止后，打開D裝置導管的活塞K₂并通入氧氣，若反應確有NO產生，D中的現象是                                  ；實驗時發現通入氧氣溫度的高低對實驗有較大的影響，為便于觀察應通入____（填“冷”或“熱”）的氧氣，其原因是：____
（4）若實驗只測定Cu的質量分數，不檢驗NO的產生，則在銅銀合金與濃硝酸反應后，只需加入過量的____（填一種物質的化學式，下同）溶液，過濾、洗滌、干燥稱量       的質量就可達目的。（已知Cu（OH）₂與AgOH類似，也可以溶于過量的氨水而形成溶液。）

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