冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法 ②熱還原法 ③電解法。（填序號）
（1）冶煉鋁用到的方法是 ；
（2）冶煉鐵的常用方法是 。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河人海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和 池。
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過，阻止陰離子和氣體通過，請說明氯堿生產(chǎn)中陽離子交換膜的作用：
（寫一點即可）。
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：
①海水不能直接通人到陰極室中，理由是 。
②A口排出的是 （填“淡水”或“濃水”）。
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：
①若吸收塔中的溶液含Br03-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為： 。
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液？
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C、CO或H2做還原劑還原 ②以較活潑金屬Na、Mg等還原 ③利用鋁熱反應(yīng)原理還原 ④電解法 ⑤熱分解法
下列金屬各采用哪種方法還原最佳。
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。
（5）K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
石油和煤炭加工過程涉及多種技術(shù)和設(shè)備。
(1)石油分餾時，在不斷向________(填工業(yè)設(shè)備名稱)內(nèi)投放原料的同時獲得產(chǎn)品，該過程為________操作過程。
(2)石油裂化分為熱裂化、________和加氫裂化，裂化的目的是提高_(dá)_______的產(chǎn)量。
(3)煤的洗選是為了降低原煤中灰分和________的含量。煤的流化床燃燒是指空氣從底部吹向煤炭顆粒，并使全部煤炭顆粒________進(jìn)行燃燒的過程。
(4)煤的直接液化是煤與適當(dāng)溶劑混合后在高溫和________存在下與________作用生成液體燃料的過程。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下圖是某工廠對海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖。
請回答下列問題:
(1)請列舉一種海水淡化的方法 。
(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過程中大量通過離子交換膜的離子是 ,NaOH在電解槽的 室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為 。
(3)侯氏制堿法中向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入 (填化學(xué)式),理由是 。再由NaHCO3制得純堿,化學(xué)方程式為 。
(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取。已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)如下:
| | MgO | MgCl2 |
| 熔點/℃ | 2 852 | 714 |
| 沸點/℃ | 3 600 | 1 412 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：
已知：[Cu(NH3)4]2+(aq) 
Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是
| A．氣體X中含有SO2 |
| B．為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可 |
C．蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2O CuO + 2HCl↑+ 4NH3↑ |
| D．在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：
已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式： 。
（2）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為： 。
（3）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為： 。
（5）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是 。
（6）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為 。檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是 （填編號）
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
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