【題目】20ml某氣態烴與過量氧氣混合，將完全燃燒后的產物通過濃硫酸，再恢復至室溫，氣體體積減少了50mL，則該氣態烴不可能的是( )
A. 乙烷 B. 環丙烷 C. 丙烯 D. 苯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時，HCN的電離常數Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的電離常數Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。請根據以下四個圖像回答問題。
(1)25 ℃時，體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關系如圖所示，則表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是：______(填“A”或“B”)；相同條件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。將0.2 mol·L－1HCN溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na+)，則溶液中離子濃度由大到小順序為___________________________________。
(2)如圖所示，25 ℃時向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是_______
A．a點溶液中c(H＋)為1×10－4 mol·L－1
B．a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是c點
C．滴定過程中宜選用酚酞做指示劑
D．b點溶液中離子濃度大小順序一定為c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)
(3)如圖表示用相同的NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖可知酸性最強的是_____(填“①”“②””或“③”)。
(4)如圖表示相同濃度的AgNO3標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl-、Br- 及I- 的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是________。已知25 ℃時Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反應后溶液中c(Cl－)=_________(假設混合溶液的體積為2L)
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【題目】將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），其質量為19.6g，則剩余鋅粉的質量為
A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g
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【題目】X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時所消耗的氧氣量和生成水的物質的量也分別不變。則下列有關判斷正確的是 ( )
A. X、Y分子式中氫原子數一定要相同，碳原子數必定相同
B. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是甲醇
C. 若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是乙二醇
D. X、Y的化學式應含有相同的氫原子數，且相差n個碳原子，同時相差2n個氧原子(n為正整數)
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【題目】將一定量的有機物充分燃燒后的產物通入足量的石灰水中完全吸收，經過濾得沉淀20g 濾液質量比原石灰水減少5.8g，該有機物不可能是( )
A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 乙二醇
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【題目】鐵及其化合物在日常生產生活中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大。FeSO47H2O廣泛用于醫藥和工業領域，以下是測定某補血劑（有效成分為FeSO47H2O）中鐵元素含量的流程圖。根據題意完成下列填空：
（1）人體能夠吸收的是+2價的鐵，但是+2價的鐵很容易被氧化。補血劑與維生素C一起服用，有利于+2價鐵的吸收。由此可推知，維生素C具有____________（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）步驟Ⅱ需要100mL1mol·L-1的稀硫酸，實驗室用質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）來配制，需用量筒量取濃硫酸____________mL。
（3）步驟Ⅲ所得濾液中滴加KSCN溶液后濾液變為紅色，則濾液中含有____________（填離子符號）。檢驗濾液中還存在Fe2+，應選用的試劑為____________（填字母）
A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液
（4）步驟Ⅳ加入過量H2O2的目的是____________（用離子方程式表示）。
（5）步驟Ⅵ的一系列操作依次是：①過濾②洗滌③____________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作，操作⑥的目的是____________。
（6）假設實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為____________g（用含a的代數式表示）。
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【題目】四種主族元素的離子
、
、
、
（a、b、c、d 為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若 m>n，對下列敘述的判斷正確的是（ ）
①a－b=n－m ②元素的原子序數 a>b>c>d ③元素非金屬性 Z>R ④最高價氧化物對應水化物堿性 X>Y
A.③B.①②③④C.①②③D.②③
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【題目】據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（ ）
A. 正極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH-
B. 工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變
C. 該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2====2H2O
D. 用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24 L Cl2(標準狀況)時，有0.1 mol電子轉移
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
（1）KIO3的化學名稱是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________。
（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。
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