Question

【題目】Ⅰ如圖所示：已知甲、乙、丙常溫下都為氣體。

（1）乙氣體的分子式 。（用A、B表示，A、B可以選擇性使用）

（2）若測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則甲的摩爾質量為 。（用d表示）

（3）標準狀況下，11.2L甲氣體溶于500mL水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液中甲的物質的量濃度為 （用d、ρ表示）（甲的摩爾質量用（2）中的數據）。

Ⅱ完成下列離子方程式。

（1）貝殼溶于醋酸溶液： 。

（2）向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液： 。

（3）碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合： 。

（4）向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體： 。

（5）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣： 。

（6）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體： 。

（7）向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液： 。

（8）金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應生成砷化氫： 。

Answer 1

【答案】

Ⅰ (1) A2

(2) 4dg·mol－1

(3)500ρ/(2d+500) mol/L

Ⅱ（1）CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

(2) HCO3－ +Ba2＋+OH－＝BaCO3↓+H2O

(3) NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3＋CO32－＋2H2O

(4) ClO-+SO2+H2O＝SO42- +Cl-+2H+

(5)2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl- (6)AlO2- +CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-

(7)5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++ 4H2O (8) As2O3+6Zn+12H+＝2AsH3↑+6Zn2++3H2O

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）已知甲、乙、丙常溫下都為氣體．2mol甲分子反應生成1mol丙和3mol乙，根據結構模型可設甲的分子式為BA3，丙為B2，則乙為A2；

（2）混合氣體對氫氣的相對密度為d，則生成物的相對分子質量為2d，2mol甲可生成1mol丙和3mol乙，則可知甲的摩爾質量為4d gmol-1；

（3）甲的物質的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，質量為0.5mol×4d gmol-1＝2d g，500mL水的質量為500g，則溶液的質量為（500+2d）g，溶液的體積為,則物質的量濃度為。

Ⅱ、（1）貝殼溶于醋酸溶液的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。

（2）向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液的離子方程式為HCO3－ +Ba2＋+OH－＝BaCO3↓+H2O。

（3）碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合反應的離子方程式為NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3＋CO32－＋2H2O。

（4）向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體發生氧化還原反應的離子方程式為ClO-+SO2+H2O＝SO42- +Cl-+2H+。

（5）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-。

（6）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體的離子方程式為AlO2- +CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-。

（7）向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++ 4H2O。

（8）金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應生成砷化氫的離子方程式為As2O3+6Zn+12H+＝2AsH3↑+6Zn2++3H2O。