【題目】常溫下，將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是
A. 加熱HA溶液時，溶液酸性增強
B. lmol/LHA溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，則2<a<4
C. 某濃度的NaA溶液的pH=d，則其中由水電離出的c(OH-)=1014－d
D. HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究．其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】化學反應伴隨著能量的變化．下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是（ ）
A.天然氣燃燒
B.中和反應
C.冰的融化
D.Ba（OH）28H2O晶體與NH4Cl晶體反應
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【題目】關于鹵素的下列敘述正確的是（ ）
A.鹵素只以化合態存在于自然界中
B.隨核電荷數增加，單質熔沸點降低
C.隨核電荷數增加，單質氧化性增強
D.單質均可與氫氣劇烈反應生成鹵化氫
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【題目】2016年8月的eLife上發表了我國醫學工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。
方法一：模擬工業“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl）
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
第二步：讓某一裝置先發生反應，直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現固體。繼續向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
第四步：向濾液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
（1）圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接________（填接口編號）。
（2）Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是__________，Ⅱ中圓底燒瓶盛放試劑名稱是__________，Ⅳ中應選用的液體為__________，實驗室檢驗Ⅱ中生成氣體的方法________________________。
（3）第二步中讓__________（填序號）裝置先發生反應。
（4）第四步中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象_____________________________________。
方法二：把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
（5）裝置B的作用之一是吸收揮發出來的HCl氣體，另一作用可能為___________________（請結合化學平衡移動原理解釋）
（6）NaHCO3溶液中含碳粒子濃度由大到小排序__________________________________
方法三：電解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3，裝置如圖所示。
（7）①簡述陽極液NaHCO3生成的原理：___________________________。
②產品NaHCO3中常混有Na2CO3，測試NaHCO3含量的方法是：準確稱取樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1~2滴酚酞指示劑，用c mol/L的標準鹽酸溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－+H+=HCO3－反應的終點），所用鹽酸溶液體積為V1mL，再加1~2滴甲基橙指示劑，繼續用鹽酸溶液滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸溶液體積為V2mL。寫出產品中NaHCO3質量分數的計算式：______________用c、V1、V2、W表示）；若配制標準液鹽酸定容時俯視刻度線，則測得NaHCO3質量分數___________(填“偏大”“偏小”或“不變”）
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【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:
（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是__(填“圖1”或“圖2”)。
（2）a=___mL。
（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_______。
（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4LCCl4中所含C—C1鍵的數目為4NA
B. 在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA
C. 向密閉容器中充入1molN2O4,加熱使之充分分解，生成NO2的分子數為2NA
D. 7.8gNa2O2中陰離子所含的電子數為1.8NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，完成下列填空：
（1）1molCH4含 碳原子________mol，含氫原子___________mol。
（2）標準狀況下，0.5mol個CO2分子所占有的體積為________。
（3）標準狀況下，33.6LH2所含的分子數目為________。
（4）34g H2O2的物質的量為________; 0.5molH2SO4的質量為________________。
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