Question

【題目】下列說法正確的是

A. 因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據

B. 25℃、l01kPa時，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等

C. 通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能

則 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1

D. 據能量守恒定律，反應物的總能量—定等于生成物的總能量

Answer 1

【答案】C

【解析】A．反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，不能用焓變或熵變單獨作為反應自發性的判據，故A錯誤；B、依據燃燒熱概念分析判斷，1molS和2molS的燃燒熱相等，故B錯誤；C. 反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol×2=-183.0 kJ/mol，故C正確；D、能量守恒定律是說反應前后總能量不變，反應物能量高于生成物時，多余的能量以熱能、光能、電能等形式釋放出來，反之，吸收能量變為化學能，故D錯誤；故選C。