【題目】下列有關說法正確的是
A．化合反應均為氧化還原反應 B．置換反應均為氧化還原反應
C．金屬氧化物均為堿性氧化物 D．酸性氧化物均為非金屬氧化物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發生如圖轉化，下列說法不正確的是（ ）
A．在甲中滴加丁可能發生反應：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：I—、NO3—、SO42—
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲為NaHCO3，乙為 AlCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可發生水解的是________(填序號，下同)．
(2)向④中加入少量氯化銨固體，此時
的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A．測0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2O
NH
＋OH－
B．將Na塊放入水中，產生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2
Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：
2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋
B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入標況下5.6 L的Cl2：
4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO
＋2H2O
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【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是_______，基態Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。
（2）有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。
①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。
②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據價層電子對互斥理論推測 NO3－的空間構型為____________。
（3）Fe3+可用SCN－檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_______， 原因是______________。
（4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示， 則該物質的化學式為__________。
（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數為_______；設Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為 _________（用含a 的式子表達，不化簡）。
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【題目】下列反應的離子方程式可用H++OH﹣═H2O表示的是（ ）
A.醋酸與KOH溶液反應
B.稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應
C.NaHSO4溶液與NaOH溶液反應
D.鹽酸與氨水反應
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【題目】下列說法正確的是
A. 因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據
B. 25℃、l01kPa時，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等
C. 通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能
則 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1
D. 據能量守恒定律，反應物的總能量—定等于生成物的總能量
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