Question

鹵族元素的單質和化合物很多。

（1）鹵素原子與氫原子形成的共價鍵中，極性最強鍵的是_____。NaF、MgF₂ 、SiF₄三種晶體的熔點從高到低的順序是______。

（2）已知CsICl₂不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____式發生。

A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂

（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三種分子中屬于極性分子的是       ，ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為______，寫出一種與SO₃^2－互為等電子體的分子        。

（4）已知CaF₂晶體（見圖）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數，相鄰最近的  兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為___________。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）H-F(1分） MgF₂﹥NaF﹥SiF₄ (2分)

（2）A  (2分)

（3）CH₃Cl、SCl₂(2分）   sp³雜化(2分）   PCl₃（或NCl₃等）(2分）

（4） (2分）

【解析】

試題分析：（1）由于形成共用電子對的兩元素的非金屬性強弱相差越大，形成的共價鍵的極性越強；鹵素原子與氫原子形成的共價鍵中，都含有氫原子，其它元素的非金屬性大小關系為：F＞Cl＞Br＞I，所以極性鍵的極性大小關系為：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I；NaF MgF₂為離子晶體所以熔點高于分子晶體SiF₄，在離子晶體中，離子的半徑越小，晶格能越大；陰、陽離子所帶電荷越多，晶格能越大，則晶體的熔點越高；電荷的影響大于半徑的影響，所以NaF、MgF₂ 、SiF₄三種晶體的熔點從高到低的順序是MgF₂﹥NaF﹥SiF₄。

（2）加熱多鹵化物則離解為簡單的鹵化物和鹵素單質。CsBr₃=CsBr+Br₂，若為多種鹵素的多鹵化物，則離解生成具有最高晶格能的一種鹵化物，如：CsICl₂=CsCl+ICl，而不是CsI+Cl₂，所以選A。

（3）組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價等于族的序數，則該化合物為非極性分子，所以BF₃屬于非極性分子，SCl₂屬于極性分子，CH₃Cl空間結構為四面體形，不是正四面體，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子。ClO₂^－中價層電子對個數=2+1/2（7+1-2×2）=2，且含有2個孤電子對，所以空間構型是V型，sp³雜化；等電子體是指具有相同電子數目和原子數目的分子或離子，SO₃^2－中有4個原子，6+6×3+2=26個價電子。

（4）該晶胞中含有鈣離子個數=1/8×8+6×1/3 =4，氟離子個數=8，，相鄰最近的兩個Ca^2＋的核間距是正方體對角線的一半，所以正方體的邊長為a cm，ρ=  ,所以CaF₂的相對分子質量可以表示為。

考點：考查物質結構和性質。