Question

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_______區；溴的價電子排布式為____________________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。

（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘	鈹
第一電離能 （kJ/mol）	1681	1251	1140	1008	900

 

（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強弱：H5IO6_____HIO4。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應I-+I2=I3-。與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列_____式發生。

A．CsICl2=CsCl+ICl??????? B．CsICl2=CsI+Cl2

（6）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。

（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρ g·cm-3，NA為阿伏加德羅常數，最近相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）p （1分）???? 4s24p5 （1分）

（2）氫鍵（1分）

（3）碘（2分）

（4）＜（2分）

（5）A（2分）

（6）sp3雜化（2分）?? Cl2O、OF2、BrO2-等（2分）

（7）（2分）

【解析】

試題分析：（1）鹵族元素的價電子排布為ns2np5,所以位于周期表的p區，溴是第四周期元素，價電子排布式為4s24p5

（2）F的電負性最強的元素，與H之間易形成氫鍵，所以使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵

（3）碘的第一電離能最小，所以碘最有可能生成較穩定的單核陽離子

（4）根據同種元素的含氧酸酸性的強弱的比較，將酸寫成（HO）mRON,n值越大，酸性越強，所以H5IO6<HIO4

(5) CsCl、CsI屬于離子晶體，在離子晶體中，離子的半徑越小，晶格能越大；陰、陽離子所帶電荷越多，晶格能越大，Cl-的半徑小于I-的半徑，所以CsCl的晶格能大于CsI，答案選A

（6）根據雜化軌道理論，中心氯原子周圍有四對價層電子，所以是sp3雜化，等電子體是指原子總數、價電子都相同的粒子，與ClO2-是等電子體的微粒有BrO2-、OF2等

（7）該晶胞中實際擁有4個CaF2，立方體的棱長是a，所以有4×M/NA=ρ×(a)3,則

M=a3ΡNA

考點：考查元素的核外電子排布、電離能的應用、酸性、晶格能的比較、雜化軌道的判斷、晶胞的計算