Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
A.圖中五點KW間的關系：B＞C＞A=D=E
B.若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸
C.若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體
D.若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、ADE都處于250C時，Kw相等，B點c（H+）和c（OH﹣）都大于E點的c（H+）和c（OH﹣），并且C點的c（H+）和c（OH﹣）大于A點c（H+）和c（OH﹣），c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正確；

B、加酸，c（H+）變大，但c（OH﹣）變小，但溫度不變，Kw不變，故B正確；

C、若從A點到C點，c（H+）變大，c（OH﹣）變大，Kw增大，溫度應升高，故C錯誤；

D、若處在B點時，Kw=1×10﹣12，pH=2的硫酸中c（H+）=10﹣2mol/L，pH=10的KOH中c（OH﹣）=10﹣2molL﹣1，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，故D正確；

故選C．