Question

【題目】控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發生反應，其中反應速率最快的是

	A	B	C	D
t/℃	10	10	40	40
c(H2SO4 )/(mol/L)	1	3	1	3

A. AB. BC. CD. D

Answer 1

【答案】D

【解析】

鐵粉與足量稀硫酸反應實質是Fe+2H+==Fe2++H2↑，溫度越高，H+濃度越大反應速率越快，以此分析。

詳解:A、溫度為10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；
B、溫度為10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；

C、溫度為40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；

D、溫度為40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；

對比發現D選項溫度最高，同時H+濃度最大，故D最快。
所以D選項是正確的。