Question

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。
（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為   。
N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>            。
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖所示的離子：

①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式                ；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有       （選填序號）；

A．極性鍵

B．離子鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵

③該離子中C原子的雜化方式有              。
（3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式                            。

Answer 1

（1）Cl—S—S—Cl（2分）   O＞N＞S（或O、N、S）（2分）
（2）①1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar]3d¹⁰）（2分）
②A、C、D（2分，答對兩個(gè)給1分，答對三個(gè)給2分，錯(cuò)1個(gè)倒扣1分）
③sp²  sp³（2分）
（3）2Cu²⁺＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓+SO₄^2－+4H⁺（2分）

試題分析：
（1）H₂O₂的分子結(jié)構(gòu)H—O—O—Hl類似于兩個(gè)O-H鍵構(gòu)成的兩條異面直線，在這里O，S位于同一主族具有相似性，故結(jié)構(gòu)為Cl—S—S—Cl；N、O元素位于同一周期電負(fù)性依次增強(qiáng)，O、S元素位于同主族電負(fù)性依次降低，所以電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞S。
（2）Cu(Ⅰ)指的是銅原子失去了一個(gè)電子，所以其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰（或[Ar]3d¹⁰）。
②根據(jù)成績的特征判斷化學(xué)鍵的類型除了沒有離子鍵外其它選項(xiàng)都有。③該離子中C原子存在于苯環(huán)和一個(gè)甲基中，在苯環(huán)中C發(fā)生的是sp² 雜化，在甲基中C發(fā)生的是 sp³的雜化方式。
（3）由圖11可以看出，該沉淀的組成應(yīng)該由兩種元素組成，該晶胞中微粒個(gè)數(shù)可以計(jì)算為：小黑球4個(gè)，空心球8*1/8+6*1/2=4，所以這兩種元素微粒個(gè)數(shù)比為1：1。該沉淀由氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫反應(yīng)生成，Cu2+有強(qiáng)的氧化性，SO2具有還原性，產(chǎn)物中應(yīng)該有Cu+和SO42-生成，那沉淀只能是Cu+和Cl-結(jié)合而成的。所以根據(jù)氧化還原原理書寫方程為2Cu²⁺＋2Cl^－＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓+SO₄^2－+4H⁺。