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在5－氨基四唑（

）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發生劑，常用于汽車安全氣囊。
（1）基態Ga原子的電子排布式可表示為     ；
（2）5－氨基四唑中所含元素的電負性由大到小的順序為     ，其中N原子的雜化類型為     ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ鍵的數目為     。
（3）疊氮酸鈉(NaN₃)是傳統安全氣囊中使用的氣體發生劑。
①疊氮酸鈉(NaN₃)中含有疊氮酸根離子（N₃^－），根據等電子體原理N₃^－的空間構型為     。
②以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如圖）頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為     。

（1） [Ar]3d¹⁰4s²4p¹ （2）N>C>H sp²、sp³ 9N_A（3）①直線形 ②Ti₄CN₃

試題分析：⑴Ga原子序數為31，電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p¹。⑵同周期元素從左向右，電負性增大，電負性N>C>H。與H不相連的N雜化類型為sp²，與H相連的N雜化類型為sp³。單鍵全是

鍵，雙鍵中有1個

鍵和1個

鍵。⑶①N₃^－與CO₂互為等電子體，CO₂為直線形，所以N₃^-亦為直線形。②晶胞中Ti個數為

，N原子個數為

，用碳原子取代氮化鈦晶胞頂點的氮原子后C原子位于頂點，個數為1，則N原子數為3，所以晶胞化學式為Ti₄CN₃。

鍵和

鍵離子空間構型晶胞的計算

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大。A原子核外有兩種形狀的電子云，兩種形狀的電子云軌道上電子數相等；B是短周期中原子半徑最大的元素；C元素3p能級半充滿；E是所在周期電負性最大的元素；F是第四周期未成對電子最多的元素。試回答下列有關的問題：
（1）寫出F元素的電子排布式_______。
（2）已知A元素的一種氫化物分子中含四個原子，則在該化合物的分子中A原子的雜化軌道類型為______。
（3）已知C、E兩種元素形成的化合物通常有CE₃、CE₅兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，屬于極性分子的化合物的分子空間構型是______。
（4）B、C、D、E的第一電離能由大到小的順序是______ (寫元素符號）。四種元素最高價氧化物的水化物形成的溶液，物質的量濃度相同時，pH由大到小的順序是______(寫化學式）。
（5）由B、E兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都有球型對稱結構，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為B、E形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：

晶胞中距離一個Na⁺最近的Na⁺有____________個。若晶體密度為ρ g·cm^-3，阿伏加德羅常的值用N_A表示，則Cl^－的離子半徑_____cm(用含N_A與ρ式子表達)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源問題日益成為制約經濟發展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力。

圖1                       圖2                           圖3
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的核外電子排布式         。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能。富勒烯(C₆₀)的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為       ；1 mol C₆₀分子中σ鍵的數目為         。科學家把C₆₀和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導性能，其晶胞如圖2所示。該化合物中的K原子和C₆₀分子的個數比為       。
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、碲化鎘及銅銦硒薄膜電池等。
①第一電離能：As       Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②二氧化硒分子的空間構型為            。
（4）金屬酞菁配合物可應用于硅太陽能電池中，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖3，請在圖中用箭頭表示出配位鍵的位置。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

物質結構理論有助于人們理解物質變化的本質，進行分子設計和研究反應規律。請回答下列問題：
（1）第三周期基態原子有2個未成對電子且電負性最大的元素是_____；
（2）金屬晶體受到外力作用時易發生形變，而離子晶體容易破裂。試從結構的角度分析其中的主要原因____________；
（3）已知在水中存在平衡2H₂O＝H₃O^＋＋OH^－。下列分子中，中心原子采取的雜化方式與H₃O⁺中氧原子的雜化方式相同的是_____
a.CH₂=CH₂中的碳原子 b.NH₂^－中的氮原子
c.ClO₃^－中的氯原子 d.NO₂^－中的氮原子
（4）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示，一個晶胞中Mg元素的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH₄)₃是一種儲氫材料，可由TiCl₄和LiBH₄反應制得。
①基態Ti³⁺的未成對電子數有______個。
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^—構成，BH₄^—呈正四面體構型。LiBH₄中不存在的作用力有______(填標號)。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．金屬鍵 D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為______。
（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li⁺______H^－（填“>”、“=”或“<”）。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是______（填元素符號）。
（3）某種新型儲氫材料的理論結構模型如下圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有______種。

（4）分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是______（填標號）。
A．H₂O B．CH₄ C．HF D．CO(NH₂)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質的重要元素。
（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結構與H₂O₂相似，則此化合物的結構式為。
N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為。
（2）銅離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖所示的離子：

①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式；
②該離子中含有化學鍵的類型有（選填序號）；

A．極性鍵

B．離子鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵

③該離子中C原子的雜化方式有。
（3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結構如圖所示。寫出該反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D四種短周期元素，其化合價最高正價數依次為1、4、5、7，已知B原子的核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中酸性最強的酸。試回答下列有關的問題：
（1）寫出C元素原子的價電子軌道表達式       ；D元素的價電子排布式        。
（2）已知B元素與氫元素形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為1.161g·L^-1，則在該化合物的分子中B原子的雜化方式為          。
（3）已知C、D兩種元素形成的化合物通常有CD₃、CD₅兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，則屬于極性分子的化合物的化學式是          。
（4）由B元素形成具有正四面體結構的晶體和由C元素形成具有正四面體結構的晶體相比，熔點較高的晶體是        （填寫晶體的名稱）。
（5）由A、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結構，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、D形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：

若
a＝5.6×10^-8cm，則該晶體的密度為 g·cm^-3（精確到小數點后1位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為：
2KNO₃＋3C＋S

A＋N₂↑＋3CO₂↑(已配平)
①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為；
②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______， A的晶體類型為____________。
③已知CN^－與N₂結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________________。
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布為__________，Q²^＋的未成對電子數是____________。
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋(n和x均為正整數)的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R—H)，可發生離子交換反應：[CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋＋xR—H―→R_x[CrCl_n(H₂O)₆_－n]＋xH^＋
交換出來的H^＋經中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。
將含0.0015 mol [CrCl_n(H₂O)₆_－n]^x^＋的溶液，與R—H完全交換后，中和生成的H^＋需濃度為0.1200 mol·L^－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：
①CuCl可以由CuCl₂用適當的還原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：
2Cu²⁺＋2Cl^-＋SO₂＋2H₂O＝2CuCl↓＋4H⁺＋SO₄^2-
2CuCl＋SnCl₂＝2CuCl↓＋SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺(H₂N—CH₂—CH₂—NH₂)可形成配離子[Cu(En)₂]²⁺（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
（1）配離子[Cu(En)₂]²⁺的中心原子基態外圍電子排布式為          ，
H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是            ；
（2）SO₂分子的空間構型為               ；
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為            ，乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                                                                     。
（4）配離子[Cu(En)₂]²⁺的配位數為       ，該微粒含有的微粒間的作用力類型有         （填字母）；

A．配位鍵

B．極性鍵

C．離子鍵

D．非極性鍵

E．氫鍵 F．金屬鍵
（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl^-的配位數（即與Cl^-最近距離的Cu⁺的個數）為。

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