Question

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質的量濃度 （molL﹣1）	NaOH物質的量濃度 （molL﹣1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸 ．
（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2（選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與 c（Na+）的大小關系是 ．
（3）丙組實驗結果分析，HA是酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結果（不需做近似計算）．c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 c（OH﹣）﹣c（HA）=molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）a=7為強酸,a＞7為弱酸
（2）否,c（A﹣）=c（Na+）
（3）弱,c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（4）10﹣5,10﹣5﹣10﹣9,10﹣9
【解析】解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度都為0.2mol/L，則酸堿的物質的量相等，如a=7，說明反應后溶液呈中性，則HA是強酸，如a＞7，反應后呈堿性，則HA是弱酸，

所以答案是：a=7為強酸，a＞7為弱酸；
（2）反應后溶液呈中性，如HA為強酸，則c=0.2，如HA為弱酸，則c＞0.2，僅從乙組情況分析，c不一定等于0.2，

由于反應后溶液呈中性，則有c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)溶液呈中性，則有c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），

所以c（A﹣）=c（Na+），
所以答案是：否；c（A﹣）=c（Na+）；
（3）等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，由于NaOH為強堿，則該酸為弱酸，在溶液中存在A﹣+H2OHA+OH﹣，則c（Na+）＞c（A﹣），溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），

所以答案是：弱；c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
（4）溶液的pH=9，則氫離子濃度為10﹣9 mol/L，等物質的量的酸堿反應后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，c（OH﹣）= = =10﹣5 mol/L，

一元酸HA和NaOH溶液等體積混合生成NaA溶液，溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），

依據(jù)上述計算得到：c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）=10﹣5﹣10﹣9；

依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），合并得到c（OH﹣）﹣c（HA）=c（H+）=10﹣9 ，

所以答案是：10﹣5；10﹣5﹣10﹣9；10﹣9．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識點，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．