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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某二元酸(H₂A)按下式發(fā)生電離：H₂A=H^＋＋HA^－；HA^－H^＋＋A²^－。現(xiàn)有下列四種溶液：
①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液
②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液
③0.02 mol·L^－1的HCl溶液與0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合
④0.02 mol·L^－1的NaOH溶液與0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等體積混合
下列關(guān)于上述四種溶液的說法不正確的是 (　　)
A．溶液②中存在水解平衡：HA^－＋H₂OH₂A＋OH^－
B．溶液③中有：c(HA^－)＋c(A²^－)＝c(Na^＋)
C．溶液④中有：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)
D．四種溶液中c(HA^－)大小：③>①>②>④

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)稀釋后醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。回答下列問題：
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000 mol/L的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積(mL)	20.05	20.00	18.50	19.95

則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為__________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
實(shí)驗(yàn)二：探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響
用pH計(jì)測(cè)定25°C時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：

醋酸濃度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列問題：
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
____________________________________________________
(4)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)實(shí)驗(yàn)三：該同學(xué)用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的pH，該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵篲___________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

水的電離平衡曲線如圖所示:

若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水電離平衡時(shí)的離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100 ℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從　　　增加到　　　,造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請(qǐng)回答:

(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是　　　　　　　　。
(2)A、B、C三點(diǎn)溶液c(H⁺)由小到大的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)若使C點(diǎn)溶液中c(CH₃COO^-)增大的同時(shí)溶液的c(H⁺)減小,可采取的措施是:
①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。
(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C點(diǎn)處:c(CH₃COOH)="0.1" mol·L^-1,c(CH₃COO^-)="0.01" mol·L^-1,則該條件下CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸　②醋酸　③氫氧化鈉　④氯化銨
請(qǐng)回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是(填序號(hào))________。
(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。
(3)已知T ℃，K_W＝1×10^－13，則t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。
(4)25℃時(shí)，有pH＝x的鹽酸和pH＝y(tǒng)的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應(yīng)，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；
②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數(shù)據(jù))；
③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達(dá)式)；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關(guān)系式為__(填表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(創(chuàng)新預(yù)測(cè)題)已知25 ℃時(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
K_a(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，K_a(HSCN)＝0.13。
(1)將20 mL 0.10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L^－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L^－1的NaHCO₃溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO₂氣體體積(V)與
時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。

反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液產(chǎn)生CO₂的速率明顯不同的原因是________；反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中c(SCN^－)______c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＝”或＜)。
(2)2.0×10^－3 mol·L^－1的氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略調(diào)節(jié)時(shí)體積變化)，測(cè)得平衡體系中c(F^－)、c(HF)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。則25 ℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)為K_a(HF)＝________(列式求值)。

(3)難溶物質(zhì)CaF₂溶度積常數(shù)為K_sp＝1.5×10^－10，將4.0×10^－3 mol·L^－1 HF溶液與4.0×10^－4 mol·L^－1的CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)溶液pH＝4(忽略調(diào)節(jié)時(shí)溶液體積變化)，試分析混合后是否有沉淀生成？________(填“有”或“沒有”)，簡(jiǎn)述理由：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO₂為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi₂O₆，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀pH	2．7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li₂CO₃的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：________________________。
（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。
（3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________。
（4）反應(yīng)Ⅳ生成Li₂CO₃沉淀，寫出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li₂CO₃沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li₂CO₃沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。
（5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有濃度均為0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請(qǐng)回答下列問題：
(l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是___________________
_____________________________________（填序號(hào)）。
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是_________________（填序號(hào)）。
（3）將③和④按體積比l：2混合后，溶液的pH>7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________。
（4）已知t℃時(shí)，Kw=1×10，則t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a:b=______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
平衡常數(shù)	K_a=1.8×10^-5	= 4.3×10^-7	= 5.6×10^-11	K_a= 3.0×10^-8

回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^-1的四種溶液:a.CH₃COONa　b.Na₂CO₃　c.NaClO
d.NaHCO₃;pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。
(2)常溫下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是　　　　　　　　(填序號(hào))。
A.c(H⁺) B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)
C.c(H⁺)·c(OH^-) D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)。理由是　。

(4)25 ℃時(shí),在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　 mol·L^-1(填精確值),

=　　　　　。

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