Question

已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如下表:

化學式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡 常數	Ka=1.8×10-5	= 4.3×10-7	= 5.6×10-11	Ka= 3.0×10-8

 
回答下列問題:
(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L^-1的四種溶液:a.CH₃COONa　b.Na₂CO₃　c.NaClO
d.NaHCO₃;pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
(2)常溫下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數據變大的是　　　　　　　　(填序號)。 
A.c(H⁺) B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)
C.c(H⁺)·c(OH^-)  D.c(OH^-)/c(H⁺)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的電離平衡常數。理由是　。 

(4)25 ℃時,在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=　　　　 mol·L^-1(填精確值),=　　　　　。 

Answer 1

(1)adcb　(2)BD　(3)小于　稀釋相同倍數,一元酸HX的pH變化比CH₃COOH小,故酸性弱,電離平衡常數小　(4)9.9×10^-7　18

解析