Question

【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中:Vo=10mL

B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數K1=1×10-7.19

Answer 1

【答案】B

【解析】A、a點所得溶液中對H2A有：K1=c(H+)c(HA-)/c(H2A)，10-1.85=10-1.85×c(HA-)/c(H2A)可得HA-與H2A的濃度相等，當V0=10mL時，生成的NaHA和剩余的H2A的物質的量相等，a點溶液顯酸性，H2A的電離程度大于HA-的水解程度，故V0=10mL時混合溶液中的HA-和H2A的濃度不會相等，V0<10mL時才可能相等，A錯誤；B、C點所得溶液中：對HA-有K2=c(H+)ｘc(A2-)/c(HA-)，10-7.19=10-7.19×c(A2-)/c(HA-)解得A2- 的濃度與HA-的濃度相等，B正確；C、b點加入的NaOH溶液體積為20mL，NaOH與H2A恰好完全反應生成NaHA，根據質子守恒有：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+ c(OH-)，C錯誤；D、d點加入的NaOH的物質的量為H2A的物質的量的2倍，恰好生成Na2A，此時A2-第一步水解生成HA-，第一步水解的常數與H2A的第二電離常數的乘積為水的離子積常數，故第一步水解常數K1=1.0×10-14÷10-7.19=10-6.81，D錯誤。正確答案為B。