【題目】設NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法中正確的是（ ） ①常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子數為9NA
②常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數小于NA
③室溫下，28.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的共價鍵約為3×6.02×1023個
④7.2g CaO2中含有的陰離子數目約為6.02×1022
⑤標準狀況時，22.4L氟化氫所含有的原子數為2NA
⑥標況下，7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數目為0.3NA ．
A.①②⑥
B.②④⑤
C.②④
D.⑤⑥
【答案】C
【解析】解：①常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）的物質的量為： 
=1mol，1mol﹣14CH3中含有8mol中子，含有中子數為8A，故①錯誤；
②常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4LNO的物質的量小于 
=1mol，含有的分子數小于NA，故②正確；
③室溫下，28.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有28.0g最簡式CH2，含有最簡式的物質的量為： 
=2mol，則混合物中含有2molC、4molH原子，由于乙烯和丙烯分子中，每個C、H原子平均形成1個共價鍵，則混合物中含有共價鍵數目約為4×6.02×1023個，故③錯誤；
④7.2g CaO2的物質的量為： 
=0.1mol，0.1mol CaO2中含有0.1mol鈣離子和0.1mol過氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有離子的數目為6.02×1022，故④正確；
⑤標準狀況時，22.4L氟化氫的狀態不是氣態，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故⑤錯誤；
⑥苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，其分子中不存在碳碳雙鍵，故⑥錯誤；
故選C．
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【題目】I.某溫度時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：
（1）該反應的化學方程式為_________________。
（2）反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為________________。
（3）平衡時容器內氣體的壓強與起始時比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時比________________。
（4）將amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。
Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當下列物理量不再發生交化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質的量；④混合氣體的平均相對分子質量；⑤各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比
（1）一定能證明2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡狀態的是________（填序號，下同）。
（2）一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態的是______。
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【題目】中學教材中常見的金屬和非金屬元素及其化合物在工業和生活中有重要應用，請回答下列問題：
（1）從海水中提溴是將Cl2：通入濃海水中，生成溴單質，而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進行的，其目的是避免__________________。
（2）ClO2是高效、低毒的消毒劑，工業上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為____。
（3）磷的含氧酸有多種形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等。H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應，棕黃色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成：請寫出H3PO3和碘水反應的化學方程式____。
（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中Fe元素的化合價是____：高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。
（5）鎂一H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，則正極反應式為________。常溫下若起始電解質溶液pH =1，則pH =2時溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，當溶液pH =6時，_____（填“有”或“沒有”）Mg( OH)2沉淀。
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【題目】已知:pK=-lgK，25℃時，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所得溶液中:Vo=10mL
B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數K1=1×10-7.19
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【題目】碘化鉀是一種無色晶體。易溶于水。實驗室制備KI晶體的步驟如下:
I.在如圖所示的三頸燒瓶中加入127g研細的單質I2和195g30%KOH溶液，攪拌(已知:I2與KOH反應產物之一是KIO3)；
II.碘完全反應后，打開分液漏斗中的活塞、彈簧夾，向裝置C中通入足量的H2S；
III.反應結束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱；
IV.冷卻，過濾得KI粗溶液。
(1)檢查裝置A氣密性的方法是______，步驟I控制KOH溶液過量的目的是______。
(2)裝置B的作用是______，裝置D中盛放的溶液是______ 。
(3)寫出裝置C中H2S和KIO3反應的離子方程式: ______ 。
(4)步驟III中水浴加熱的目的是除去______ (填化學式)。
(5)由步驟IV所得的KI粗溶液(含SO42-)制備KI晶體的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的______ (填化學式，下同),充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體。在測定產品中KI含量時,測得其含量為101.5%,其原因可能是產品中含有______。
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【題目】除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是：
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 苯（甲苯） | 溴水 | 分液 |
B | 乙烷（乙烯） | 氫氣 | 加熱 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸餾 |
D | 淀粉（氯化鈉） | 蒸餾水 | 滲析 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A、B、C、X是中學化學中常見的物質。在一定條件下，它們之間的轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。
回答下列問題:
（1）若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號)。
a.Na b.C c.S d.Al
（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學方程式___________。
（3）若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。
①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學式)。
②將A、B、C三種溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標準狀況)與加入鹽酸的體積關系如下圖所示。
寫出ab段所發生反應的離子方程式__________________________；b點對應溶液中溶質的物質的量濃度為___________(忽路溶液體積變化)。
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【題目】鎂、鋁在生產生活中有廣泛的應用．回答下列問題：
（1）鋁的原子結構示意圖為 ． 它位于元素周期表的第周期，第族．
（2）實驗室制備氫氧化鋁的常用方法是在氯化鋁溶液中滴加氨水，反應的離子方程式為 ．
（3）常溫下，鐵跟水不反應，但紅熱的鐵會跟水蒸氣發生反應，反應的化學方程式為 ．
（4）檢驗某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是 ．
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